已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝
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已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是 |
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A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2 B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
答案
A |
举一反三
已知在酸性条件下有如下关系: ①KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3,KBrO3本身被还原为Br2; ②Br2能把I-氧化成I2; ③KIO3能把I-氧化成I2; ④KIO3能把Br-氧化成Br2。在③、④反应中KIO3被还原为I2。 试回答下列问题: (1) KBrO3、KIO3、Br2、I2的氧化性由弱到强的顺序为_______________________。 (2)现取6L 0.4mol·L-1 KBrO3溶液和10L 0.4mol·L-1 KI溶液在稀H2SO4中混合发生反应,所得氧化产物为 ________ (填化学式),其物质的量为________。 |
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空: (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(反应的产物之一是HIO3)__________________; (2)把KI换成KBr,则CCl4层变为红棕色:继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________; (3)加碘盐中含碘量为20~50 mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000 kg,若由KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2________L(标准状况,保留2位小数)。 |
高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能***菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是 |
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A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42- B.高铁酸钾中铁显+6价 C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒***菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空: (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写): __+___+__→___HIO3+___ (2)把KI换成KBr,则CCl4层变为________色;继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是____________________。 |
已知:SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是 |
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A. 肯定不含I- B. 肯定不含NH4+ C. 可能含有SO32- D. 可能含有I- |
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