已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是[ ]A．氧化产物

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已知可用Co₂O₃代替MnO₂制备Cl₂，反应前后存在六种微粒：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H⁺、Cl^-和Co²⁺。下列叙述不正确的是[ ]
A．氧化产物为Cl₂
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
C．若有3mol H₂O生成，则反应中有2mol电子转移
D．微粒的还原性Cl^->Co²⁺

答案

举一反三

硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)类似，称为拟卤素，如(SCN)₂+H₂O

HSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为Cl^-<Br^-<SCN^-<I^-，下列说法不正确的是

[ ]

A．Cl₂可以与KSCN溶液反应
B．(SCN)₂可以与KI溶液反应
C．KSCN可以与FeCl₃溶液反应
D．(SCN)₂可以与KBr溶液反应

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已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 [ ]
A．上述实验证明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

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已知在酸性条件下有如下关系：
①KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，KBrO₃本身被还原为Br₂；
②Br₂能把I^-氧化成I₂；
③KIO₃能把I^-氧化成I₂；
④KIO₃能把Br^-氧化成Br₂。在③、④反应中KIO₃被还原为I₂。
试回答下列问题：
(1) KBrO₃、KIO₃、Br₂、I₂的氧化性由弱到强的顺序为_______________________。
(2)现取6L 0.4mol·L^-1 KBrO₃溶液和10L 0.4mol·L^-1 KI溶液在稀H₂SO₄中混合发生反应，所得氧化产物为
________ (填化学式)，其物质的量为________。

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向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(反应的产物之一是HIO₃)__________________；
(2)把KI换成KBr，则CCl₄层变为红棕色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是____________；
(3)加碘盐中含碘量为20～50 mg/kg。制取加碘盐（含KIO₃的食盐)1000 kg，若由KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂________L（标准状况，保留2位小数）。

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高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O（未配平），下列有关说法不正确的是 [ ]
A．由上述反应可知，Fe(OH)₃的氧化性强于FeO₄^2-B．高铁酸钾中铁显+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2
D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

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