在常温下发生下列反应：①16H+ +10Z- +2XO4- =2X2+ +5Z2 +8H2O ②2A2++ B2 =2A3++2B- ③2B-+Z2 =B2+2
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| 在常温下发生下列反应：①16H+ +10Z- +2XO4- =2X2+ +5Z2 +8H2O ②2A2++ B2 =2A3++2B- ③2B-+Z2 =B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是 |
| [ ] |
A．溶液中可能发生：Z2 +2A2+=2A3+ +2Z-
B．Z2在①③反应中均为还原剂
C．氧化性强弱顺序为：XO4->Z2>B2>A3+
D．X2+是XO4-的还原产物 |
答案
| B |
举一反三
| 三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+ 3NH4F。下列说法正确的是 |
| [ ] |
A. NH4F的还原性比NH3强
B. NF3的氧化性比F2强
C. 该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4：3
D. 该反应中得到l mol NF3时，转移6 mol电子 |
| 已知：2KMnO4 +16HCl=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O; Cl2+2FeCl2 =2FeCl3;2KI+ 2FeCl3 =2KCl+I2+2FeCl2则下列判断正确的是 |
[ ] |
A．氧化性：MnO4- >Cl2>I2>Fe3+
B．还原性：Fe2+ >I- >Cl-
C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性
D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 |
在常温下发生下列反应：
(1)16H++10Z- +2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
(2)2A2++B2=2A3++2B-
(3)2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应，判断下列结论中错误的是 |
| [ ] |
A.溶液中可能发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z-
B.Z2在(1)、(3)反应中作还原剂
C.氧化性强弱顺序为：XO4->Z2>B2>A3+
D.X2+是XO4-的还原产物 |
| 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能***菌、消毒，又是絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为：Fe(OH)3+ ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平） 下列有关说法不正确的是 |
| [ ] |
A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-
B．高铁酸钾中铁显+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
D．用K2FeO4处理水时，不仅能消毒***菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |
氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 |
| [ ] |
A．物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性
B．若化学计量数a=8，b=3，则8 mol氯酸分解转移电子数为20NA
C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生反应：4Cl2+I2+ 6H2O=12H++8Cl-+2IO3-
D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的 |
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