氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先
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氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先
题型:0123 模拟题
难度:
来源:
氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO=bO
2
↑+cCl
2
↑+dHClO
4
+eH
2
O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
[ ]
A.物质HClO
4
的氧化性大于HClO
3
的氧化性
B.若化学计量数a=8,b=3,则8 mol氯酸分解转移电子数为20N
A
C.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生反应:4Cl
2
+I
2
+ 6H
2
O=12H
+
+8Cl
-
+2IO
3
-
D.氯酸分解所得O
2
和Cl
2
的物质的量之比是确定不变的
答案
B
举一反三
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H
2
SO
3
+I
2
+H
2
O==2HI+H
2
SO
4
2FeCl
3
+2HI==2FeCl
2
+2HCl+I
2
3FeCl
2
+4HNO
3
==2FeCl
3
+NO↑+2H
2
O+Fe(NO
3
)
3
[ ]
A.H
2
SO
3
>I
-
>Fe
2+
>NO
B.I
-
>Fe
2+
>H
2
SO
3
>NO
C.Fe
2+
>I
-
>H
2
SO
3
>NO
D.NO>Fe
2+
>H
2
SO
3
>I
-
题型:0104 模拟题
难度:
|
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根据下列实验现象,所得结论正确的是
[ ]
实验现象
结论
A.
左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
活动性:Al>Fe>Cu
B.
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
氧化性:Cl
2
>Br
2
>I
2
C.
左边溶液产生黄色沉淀,右边溶液产生黄色沉淀
氧化性:Cl
2
>Br
2
>S
D.
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
非金属性:S>C>Si
题型:0103 模拟题
难度:
|
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比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应:
①Zn+CuCl
2
====ZnCl
2
+Cu;②Cu+2AgNO
3
====Cu(NO
3
)
2
+2Ag; ③Cl
2
+2NaBr====2NaCl+Br
2
;
④Br
2
+2NaI====2NaBr+I
2
。
(1)通过比较、分析,可以发现上述四个反应有相似之处:均属于四种基本反应类型中的______反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价,我们还会发现一个相似之处:________________。
(2)分析反应①和②,可以得到:Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____________。根据反应③和④,用相似的思维方法,试判断将Cl
2
通入KI溶液中能否发生反应?若能发生反应请写出化学方程式,若不能发生反应请简述理由__________________________。
题型:0117 模拟题
难度:
|
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已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
H
2
O
2
→H
2
O IO
3
-
→I
2
MnO
4
-
→Mn
2+
HNO
2
→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I
2
最多的是
[ ]
A. H
2
O
2
B. IO
3
-
C. MnO
4
-
D. HNO
2
题型:高考真题
难度:
|
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已知可用Co
2
O
3
代替MnO
2
制备Cl
2
,反应前后存在六种微粒:Co
2
O
3
、H
2
O、Cl
2
、H
+
、Cl
-
和Co
2+
。下列叙述不正确的是
[ ]
A.氧化产物为Cl
2
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
C.若有3mol H
2
O生成,则反应中有2mol电子转移
D.微粒的还原性Cl
-
>Co
2+
题型:0125 模拟题
难度:
|
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