取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y.下列叙述正确的是( )A.上述四种氧化物对应的水化
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取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y.下列叙述正确的是( )A.上述四种氧化物对应的水化物中,Al(OH)3酸性最强 | B.向沉淀X中加入氢氟酸,沉淀X不溶解 | C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ | D.溶液Y中加入过量氨水,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2 |
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答案
混合物中加入过量的盐酸后,氧化镁、氧化铝、氧化铁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、氯化铁,而二氧化硅不会溶于盐酸,所以得到的沉淀是二氧化硅,反应后的溶液Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸, A、上述四种氧化物对应的水化物中,只有硅酸是酸,其余的均属于碱类,故A错误; B、二氧化硅不会溶于盐酸,向沉淀二氧化硅中加入氢氟酸,会溶解,故B错误; C、反应后的溶液Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸,阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+,故C正确; D、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸,加入过量氨水,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2以及Al(OH)3,故D错误. 故选C. |
举一反三
下列说法正确的是( )A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 | B.化工生产时将氯气通入到饱和的石灰水中可制得大量漂粉精 | C.SO2被氧气氧化的条件一般选择高温、高压、催化剂 | D.矿青石棉的化学式为:Na2Fe5Si8O22(OH)2改写成氧化物的形式则为Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O |
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工业上用“三氯氢硅还原法”,提纯粗硅的工艺流程如图所示:
(1)三氯氢硅的制备原理:Si(s)+3HCl(g)⇌SiHCl3(g)+H2(g)△H=-210kJ/mol 工业上为了加快SiHCl的生成速率而又不降低硅的转化率,可以采用的方法是______. (2)除上述反应外,还伴随着副反应:Si(s)+4HCl(g)⇌SiCl4(g)+2H2(g)△H=-241kJ/mol.已知:SiHCl、SiCl4常温下均为液体. ①工业上分离SiHCl、SiCl4的操作方法为______. ②反应SiHCl3(g)+HCl(g)⇌SiCl4(g)+H2(g)的△H=______kJ/mol. (3)该生产工艺中可以循环使用的物质是______(填物质名称). |
铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得. ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等.从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示:
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示: 回答下列问题: (1)写出反应1的化学方程式______; (2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是______,反应2的离子方程式为______; (3)E可作为建筑材料,化合物C是______,写出由D制备冰晶石的化学方程式______; (4)电解制铝的化学方程式是______,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是______. |
(2你14•广州一模)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 4 | Si有良好的半导体性能 | Si可用于制备光导纤维 | B | 铁比铜活泼 | 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 | C | 蛋白质和淀粉都是高分子化合物 | 蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖 | D | 汽油和植物油都属于烃 | 汽油和植物油都可以燃烧 | 下列解释不科学的是( )A.“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故 | B.若将NaOH溶液盛放在滴瓶中,玻璃塞不易打开,是NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故 | C.严格的讲,通风橱窗是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收被排到空气中了 | D.赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行蚀刻而制成的 |
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