在一定条件下,Fe2O3+3CO高温.2 Fe+3CO2 反应中,(1)______是氧化剂,______发生氧化反应,______元素被还原;(2)用双线桥表
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在一定条件下,Fe2O3+3CO高温.2 Fe+3CO2 反应中,(1)______是氧化剂,______发生氧化反应,______元素被还原;(2)用双线桥表
题型:不详
难度:
来源:
在一定条件下,Fe
2
O
3
+3CO
高温
.
2 Fe+3CO
2
反应中,
(1)______是氧化剂,______发生氧化反应,______元素被还原;
(2)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目______:Fe
2
O
3
+3CO=2Fe+3CO
2
(3)反应中若转移1.2mole
-
,有______mol还原剂被氧化.
答案
(1)Fe元素的化合价由+3降低为0,C元素的化合价由+2升高为+4价,则Fe
2
O
3
为氧化剂,fe元素被还原,CO为还原剂,发生氧化反应,
故答案为:Fe
2
O
3
;CO;Fe;
(2)该反应中3molCO参加反应,转移6mol电子,则双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为
,
故答案为:
;
(3)3molCO参加反应,转移6mol电子,则转移1.2mole
-
,有
1.2mol
6mol
×3mol=0.6mol还原剂被氧化,故答案为:0.6.
举一反三
下列变化中,需要加入氧化剂的是( )
A.SO
2
→SO
3
B.HCl→H
2
C.FeCl
3
→FeCl
2
D.Fe
2
O
3
→Fe
题型:不详
难度:
|
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根据反应8NH
3
+3Cl
2
═6NH
4
Cl+N
2
,回答下列问题:
(1)用双线桥表示出该电子转移的数目和方向
(2)氧化剂是______,被氧化的元素是______,还原剂与还原产物的质量比是______.
(3)当有34gNH
3
参加反应时,被氧化的物质的质量为______g,生成的还原产物的质量为______g.
题型:不详
难度:
|
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(1)在反应5KCl+KClO
3
+3H
2
SO
4
=3Cl
2
↑+3K
2
SO
4
+3H
2
O中,氧化剂是______,还原剂是______;氧化剂具有______性;被氧化和被还原的原子数之比是______.
(2)某溶液有Cl
-
、CO
3
2-
、SO
4
2-
等,今要求在一次样液中先后检验出这三种离子,请完成下列实验设计:先加足量______溶液,生成气泡,确定CO
3
2-
存在;再加足量______溶液,现象是______,确定SO
4
2-
存在;过滤后向滤液中加______溶液,现象是生成白色沉淀,确定Cl
-
存在.
题型:不详
难度:
|
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过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下:
①MnO
2
+H
2
O
2
+2H
+
=Mn
2+
+O
2
↑+2H
2
O
②Mn
2+
+H
2
O
2
=MnO
2
+2H
+
下列说法正确的是( )
A.H
2
O
2
在①中是氧化剂,在②中是还原剂
B.Mn
2+
在①中是还原产物,在②中是氧化产物
C.在①中每生成1molO
2
,转移的电子数为1.204×10
24
D.在二氧化锰催化作用下,1molH
2
O
2
分解生成11.2LO
2
题型:不详
难度:
|
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已知:KMnO
4
+HCl(浓)→KCl+MnCl
2
+Cl
2
↑+H
2
O
(1)该反应中,氧化剂是:______,氧化产物是:______.(填化学式)
(2)配平以上化学反应方程式,并用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目______.
(3)表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为______.
(4)若有63.2g高锰酸钾参加反应,则转移电子的物质的量为______mol,产生的Cl
2
在标准状况下的体积为______L.
(5)又已知MnO
2
+4HCl(浓)
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O,结合以上反应原理,则MnO
2
、KMnO
4
、Cl
2
的氧化性由强到弱的顺序是:______.
题型:不详
难度:
|
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