水既不做氧化剂,又不做还原剂的氧化还原反应是( )A.过氧化钠和水的反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.钠和水的反应:2Na+2H2O═2Na
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水既不做氧化剂,又不做还原剂的氧化还原反应是( )A.过氧化钠和水的反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | B.钠和水的反应:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | C.氧化钙和水的反应:CaO+H2O=Ca(OH)2 | D.铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ |
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答案
A.只有过氧化钠中O元素的化合价变化,则水既不做氧化剂,又不做还原剂,故A不选; B.水中H元素的化合价降低,则水为氧化剂,故B不选; C.没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故C不选; D.Al元素的化合价升高,水中H元素的化合价降低,则水为氧化剂,故D不选; 故选A. |
举一反三
已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,下列说法不正确的是( )A.KClO3是氧化剂 | B.3molCl2生成时有5mol电子转移 | C.KCl是还原产物,Cl2是氧化产物 | D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 |
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氧化还原反应的本质是( )A.化和价升高 | B.化和价降低 | C.化和价不变 | D.有电子转化 |
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下列对氯气溶于水所发生反应分析中,正确的是( )A.氯气作氧化剂,水作还原剂 | B.氯气作还原剂,水作氧化剂 | C.氯气既作氧化剂,又作还原剂 | D.水既作氧化剂,又作还原剂 |
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属于氧化还原反应的离子方程式正确的是( )A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | C.HCO32-+H+=CO2↑+H2O | D.Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
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实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+H2O关于该反应的下列说法不正确的是( )A.NaNO2的氧化性大于N2 | B.每生成1molN2,转移的电子数的物质的量为6mol | C.NH4Cl的还原性大于N2 | D.氮元素既被氧化又被还原 |
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