亚硝酸(HNO2)既可以做氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的物质是( )A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO2
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亚硝酸(HNO2)既可以做氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的物质是( ) |
答案
亚硝酸中N元素的化合价为+3价,当它在反应中作氧化剂时,N元素的化合价降低, 则可能生成的物质是N2,而选项BCD中N元素的化合价均≥3, 故选:A. |
举一反三
对于反应:3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O,以下说法正确的是( )A.该反应既属于四种基本类型的反应,又属于氧化还原反应 | B.氧元素被还原,硫元素被氧化 | C.每有3molS参加反应转移6mol电子 | D.S既是氧化剂又是还原剂 |
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工业生产金刚砂(SiC中Si为+4价,C为-4价)的化学方程式为SiO2+3C═SiC+2CO↑在这个反应中,氧化剂和还原剂的质量比( ) |
(1)现有以下物质: ①NaCl溶液;②液态SO3;③乙醇(C2H5OH);④熔融的KNO3;⑤BaSO4固体;⑥干冰;Cu 其中:属于电解质的是______(用序号填写) (2)已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应,产物为CuSO4、SO2、H2O,写出该反应的化学方程式______,其中发生氧化反应的物质是______,用双线桥法表示出上述反应的电子转移的方向和数目: ______. (3)已知离子反应:RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O,试求RO3n-中R的化合价______. (4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”,一个是氧化反应,一个是还原反应,如:2H++Zn=Zn2++H2↑拆写的结果是:氧化反应Zn-2e-=Zn2+还原反应2H++2e-=H2↑,据此,请将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应”式,氧化反应:______,还原反应:______. (5)某溶液中只有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子.已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3:2:1,则溶液中Al3+与SO42-的个数比为______. |
氧化还原反应在生产、生活中存在广泛,下列过程中,不涉及氧化还原反应的是( )A.从海水中提取溴 | B.通过雷电产生含氮化合物的高能固氮 | C.溶洞中石笋的形成 | D.常温下,浓硫酸与铁接触 |
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从氧化还原角度分析,下列反应中水的作用相同的是( ) ①铁和水蒸气反应 ②过氧化钠和水反应 ③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO. |
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