工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为-4价）的化学方程式为SiO2+3C═SiC+2CO↑在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比（ ）A．2：1B．1：2
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| 工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为-4价）的化学方程式为SiO2+3C═SiC+2CO↑在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比（ ） |
答案
SiO2+3C═SiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为-4价，
则C既是氧化剂又是还原剂，3molC反应，其中1mol为氧化剂，2mol为还原剂，
物质的量之比等于质量之比，
所以氧化剂和还原剂的质量比1mol：2mol=1：2，
故选：B． |
举一反三
（1）现有以下物质：
①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；Cu
其中：属于电解质的是______（用序号填写）
（2）已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，产物为CuSO4、SO2、H2O，写出该反应的化学方程式______，其中发生氧化反应的物质是______，用双线桥法表示出上述反应的电子转移的方向和数目：
______．
（3）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试求RO3n-中R的化合价______．
（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H++Zn=Zn2++H2↑拆写的结果是：氧化反应Zn-2e-=Zn2+还原反应2H++2e-=H2↑，据此，请将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应”式，氧化反应：______，还原反应：______．
（5）某溶液中只有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子．已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为______． |
氧化还原反应在生产、生活中存在广泛，下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（ ）| A．从海水中提取溴 | | B．通过雷电产生含氮化合物的高能固氮 | | C．溶洞中石笋的形成 | | D．常温下，浓硫酸与铁接触 |
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从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（ ）
①铁和水蒸气反应 ②过氧化钠和水反应
③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO． |
对于反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）| A．S是氧化剂，KOH是还原剂 | | B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子 | | C．还原剂与氧化剂的质量比是1：2 | | D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2 |
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煤和石油燃烧时除产生二氧化碳外，还产生二氧化硫．氮的氧化物和硫的氧化物排放到空气中是形成酸雨的主要物质．酸雨形成时，主要发生下列反应：①N2+O22NO ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+2H2O=2HNO3+NO ④2SO2+O22SO3⑤SO3+H2O=H2SO4⑥SO2+H2O⇌H2SO3⑦H2SO3+O2=H2SO4
其中属于氧化还原反应的是（ ）| A．①②③④⑤ | B．①③⑥⑦ | C．④⑤⑥⑦ | D．①②③④⑦ |
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