实现下列变化，需要加入还原剂的是（　　）A．HCO3-→CO2B．CuO→CuSO4C．MnO4-→Mn2+D．2Cl-→Cl2

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实现下列变化，需要加入还原剂的是（　　）

A．HCO₃^-→CO₂

B．CuO→CuSO₄

C．MnO₄^-→Mn²⁺

D．2Cl^-→Cl₂

答案

需要加入还原剂才能实现，说明题中所给物质作氧化剂，氧化剂在氧化还原反应中得电子化合价降低，
A．该反应中，各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中，各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故B错误；
C．该反应中，锰元素化合价由+7价得电子变为+2价，所以高锰酸根离子作氧化剂，故C正确；
D．该反应中，氯元素的化合价由-1价变为0价，则氯离子失电子作还原剂，故D错误；
故选C．

举一反三

以下说法错误的是（　　）

A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应

B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂

C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中一定作还原剂

D．非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强

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在一定条件下发生如下反应：2KClO₃+I₂═2KIO₃+Cl₂，则下列推断不正确的是（　　）

A．该反应属于置换反应

B．该反应中氧化剂为KClO₃

C．该反应中还原剂为I₂

D．该反应中KClO₃被氧化为Cl₂，I₂为被还原KIO₃

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（1）在反应2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，还原剂是______．
（2）反应：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑（已配平），则生成物A的化学式为______，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是______．
（3）浓盐酸在反应KClO₃+HCl-→KCl+ClO₂+Cl₂+______（补充完整）中显示出来的性质是______．
（4）在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则与1molCr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为______．

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新型净水剂-高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
②Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH．下列说法不正确的是（　　）

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9

C．反应②的产物K₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能***菌消毒

D．若有2molFeCl₃发生反应，转移电子的物质的量为6mol

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现有一未配平的氧化还原反应：KClO₃+PH₃+H₂SO₄→K₂SO₄+H₃PO₄+H₂O+X，请回答下列问题
（1）该反应的还原剂是______
（2）已知0.2molKClO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是______
（3）根据上述反应可推知______．
A．氧化性：KClO₃＞H₃PO₄B．氧化性：H₃PO₄＞KClO₃
C．还原性：PH₃＞XD．还原性：X＞PH₃
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：______．

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实现下列变化，需要加入还原剂的是（ ）A．HCO3-→CO2B．CuO→CuSO4C．MnO4-→Mn2+D．2Cl-→Cl2