己知25mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL Cl2（标准状况）完全反应为Cl-，则S2O32-将转化为（　　）A．S2-B．SC．SO3

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己知25mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL Cl₂（标准状况）完全反应为Cl^-，则S₂O₃^2-将转化为（　　）

A．S^2-

B．S

C．SO₃^2-

D．SO₄^2-

答案

氯气的物质的量为

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，
Na₂S₂O₃的物质的量为0.025L×0.11mol/L=0.0025mol，
反应中氯气作氧化剂，Na₂S₂O₃作还原剂，
设S₂O₃^2-被氧化后S元素的好化合价为x，则
由电子守恒可知，
0.01mol×2×（1-0）=0.0025mol×2×（x-2），
解得x=+6，
故选D．

举一反三

下列变化过程属于氧化反应的是（　　）

A．HCl→H₂

B．Mg→Mg²⁺

C．Cl^-→AgCl

D．CuO→Cu

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实验室用MnO₂与浓HCl制取Cl₂：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

A．MnO₂作氧化剂，发生氧化反应，MnCl₂是氧化产物

B．在反应中，表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为2：1

C．每生成1mol Cl₂时，有4mol电子发生转移

D．氧化性：MnO₂＞Cl₂

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煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS₂+7O₂+2H₂O

微生物

4H⁺+2Fe²⁺+______；
②4Fe²⁺+O₂+4H⁺

微生物

4Fe³⁺+______；
③FeS₂+2Fe³⁺

微生物

3Fe²⁺+2S；
④2S+3O₂+2H₂O

微生物

4H⁺+2S

2-4

．
已知：FeS₂中的铁元素为+2价．
回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整．
（2）反应③的还原剂是______．
（3）观察上述反应，FeS₂最终转化为______从煤炭中分离出来．

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在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
还原反应：Mn

-4

+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：______．
（2）该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是______；若有0.5mol H₂O₂参加此反应，则转移电子个数为______．
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为______；这时若有0.5mol H₂O₂发生分解，则转移电子个数为______．

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下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（　　）

A．Al→Al³⁺

B．SO₃^2-→SO₂

C．Na⁺→Na

D．NH₄⁺→NH₃

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己知25mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL Cl2（标准状况）完全反应为Cl-，则S2O32-将转化为（ ）A．S2-B．SC．SO3