(1)铁元素在人体中是以离子形式存在的,人体中经常进行的相互转化,在A过程中,Fe2+做______剂,在B过程中,Fe3+体现______性;“如果服用维生素
题型:不详难度:来源:
(1)铁元素在人体中是以离子形式存在的,人体中经常进行的相互转化,
在A过程中,Fe2+做______剂,在B过程中,Fe3+体现______性;“如果服用维生素C,可使食物中三价铁离子转化成二价铁离子.“这句话指出,维生素C在这一反应中做______剂,具有______性. (2)已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,还原性Fe2+>Br->Cl-,则向0.2mol/L 1L FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的微粒是______,此反应的离子方程式:______. |
答案
(1)在A过程中,亚铁离子化合价从+2价升高到了+3价,化合价升高元素所在的反应物是还原剂,具有还原性,服用维生素C,可使食物中三价铁离子转化成二价铁离子,说明维生素C能使铁元素化合价降低,所以维生素C是还原剂,具有还原性,故答案为:还原,氧化,还原,还原; (2)还原性Fe2+>Br-,向0.2mol/L1L FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L(即0.1mol)时,氯气先将亚铁离子氧化,如果氯气剩余再氧化溴离子,而0.1mol氯气只能和0.2mol的亚铁离子恰好反应,所以被氧化的微粒是只有亚铁离子,即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案为:Fe2+,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-. |
举一反三
下列化学反应中,既是氧化还原反应,又可以用离子方程式表示的为( )A.铁粉放入硫酸铜溶液 | B.CO2气体通入澄清石灰水 | C.大理石高温分解 | D.KClO3在MnO2催化下加热制O2 |
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在AlCl3和FeCl3的混合液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物是( )A.Fe2S3、I2 | B.Al(OH)3、I2 | C.Fe(OH)3、Al(OH)3 | D.FeS、S、Al(OH)3 |
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对金属表面进行处理,形成一层致密的氧化物保护膜,是非常有效的一种金属防腐技术. Ⅰ.钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术.其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃.其过程可以用如下化学方程式表示: ①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 则反应②中的氧化剂是______(填化学式). Ⅱ.铝的阳极氧化,也是一种常用的金属表面处理技术,它能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜,该氧化膜不溶于稀硫酸.某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程.请填写下列空白: (1)配制实验用的溶液.要配制500mL密度为1.2g•cm-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液,需要称取______g NaOH固体. (2)把铝片浸入热的16% NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污,除去表面的氧化膜,取出用水冲洗.写出除去氧化膜有关反应的离子方程式:______. (3)如图,组装好仪器,接通开关K,通电约25min.在阳极生成氧化铝,阴极产生气体.写出该过程中的电极反应式:阳极:______;阴极:______. |
对于Na2O2与H2O的反应,下列有关叙述正确的是( )A.Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂 | B.Na2O2既被氧化,又被还原 | C.反应过程中转移电子数为4e- | D.该反应不是氧化还原反应 |
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下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A.KClO3→O2 | B.HCl→Cl2 | C.Fe→Fe3+ | D.MnO4-→Mn2+ |
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