下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A.KClO3→O2B.HCl→Cl2C.Fe→Fe3+D.MnO4-→Mn2+
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下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A.KClO3→O2 | B.HCl→Cl2 | C.Fe→Fe3+ | D.MnO4-→Mn2+ |
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答案
A、KClO3→O2的反应中,无须加入氧化剂或还原剂,在催化剂和加热条件下可发生分解,自身发生氧化还原反应,故A不选; B、HCl→Cl2的反应中,Cl元素的化合价升高,需要加入氧化剂才能实现,故B不选; C、Fe→Fe3+的反应中,Fe元素的化合价升高,需要加入氧化剂才能实现,故C不选; D、MnO4-→Mn2+的反应中,Mn元素的化合价降低,需要加入还原剂才能实现,故D选. 故选D. |
举一反三
随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐.最近的研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢,MnFe2O4的制备流程如下:
(1)原料Fe(NO3)n中n=33,投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比为2:12:1. (2)步骤二中连续搅拌的目的是:充分反应或沉淀完全充分反应或沉淀完全,步骤三中洗涤干净的标准是洗涤至中性保证产物纯净洗涤至中性保证产物纯净. (3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为: MnFe2O4MnFe2O4-x+O2↑,MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑ 请认真回答下列问题: ①若MnFe2O4-x中x=0.8,则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为:80%80% ②该化学循环制氢的优点是:具有过程简单节约能源无污染物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成,因此不存在高温气体分离等优点具有过程简单节约能源无污染物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成,因此不存在高温气体分离等优点 ③该化学循环法制氢尚有不足之处,进一步改进的研究方向是:寻找合适催化剂使MnFe2O4的分解温度降低或找到分解温度更低的氧化物寻找合适催化剂使MnFe2O4的分解温度降低或找到分解温度更低的氧化物. |
NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌.酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O(未配平).下列叙述中不正确的是( )A.该反应中NO2- 是还原剂 | B.反应过程中溶液的pH 减小 | C.生成1 mol NaNO3时消耗0.4 mol KMnO4 | D.该反应可说明氧化性MnO4->NO3- |
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化合物BrFx能够与水反应,产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气,则下列关于该反应的说法正确的是( )A.BrFx是还原剂,HF是氧化产物 | B.水是氧化剂,O2是还原产物 | C.若x=3,则BrFx与水的系数比为3:5 | D.x为奇数,分别可以取1、3、5、7、9等值 |
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分析如下残缺的反应:RO3-+______+6H+=3R2↑+3H2O.下列叙述正确的是( )A.R一定是周期表中的第VA族元素 | B.R的原子半径在同周期元素原子中最小 | C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 | D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原 |
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CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是( )A.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成 | B.Cs显+1价,Cl显+l价,I显-l价 | C.在CsICl2溶液中通入C12,有单质碘生成 | D.Cs显+3价,I、Cl均显-l价 |
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