水是生命之源,也是化学反应中的主角.请回答下列问题:(下列问题所涉及的答案可能有多种,只需答出一种情况即可)I.水是一种电解质,发生电离会产生电子总数相同的两种
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水是生命之源,也是化学反应中的主角.请回答下列问题:(下列问题所涉及的答案可能有多种,只需答出一种情况即可) I.水是一种电解质,发生电离会产生电子总数相同的两种微粒,其电离的方程式为______ Ⅱ.有以下五组离子①K+、Cl-、NO3-、S2-;②K+、Fe2+、I-、SO42-;③Na+、Cl-、NO3-、SO42-; ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-;⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-.在由水电离产生的c(OHˉ)=1×10ˉ13mol/L溶液中,一定不能大量共存的离子组是______(填序号) Ⅲ.在许多反应中H2O扮演不同的“角色”.请结合所学完成下列反应 (1)H2O参与的置换反应: 符合X+W→Y+V,已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质,W、V是化合物 ①W是水,离子方程式为______; ②V是水,化学方程式为______. (2)水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应: A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,写出A、B与水反应的化学方程式: ①A+H2O______; ②B+H2O______. |
答案
Ⅰ、水电离出OH-和H3O+离子,二者电子总数相等,则电离方程式为H2O+H2O=OH-+H3O+,故答案为:H2O+H2O=OH-+H3O+; Ⅱ、由水电离产生的c(OHˉ)=1×10ˉ13mol/L溶液可能成酸性,也可能呈碱性,则 ①碱性条件下NO3-与S2-可共存;②酸性条件下Fe2+可存在;③无论酸性还是碱性条件,四种离子都可共存;④HCO3-在酸性或碱性条件下都不能大量共存;⑤无论酸性还是碱性条件,四种离子都可共存. 故答案为:④; Ⅲ、(1)符合X+W→Y+V,已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质,W、V是化合物,则 ①W是水,则该反应为有水参加的置换反应,生成的单质一定为H2,则X应为Na,反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑, 故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑; ②V是水,则W为氢化物,且X为O2,符合条件的置换反应为O2+2H2S=2H2O+2S↓, 故答案为:O2+2H2S=2H2O+2S↓; (2)常见由短周期元素组成的有色气体有Cl2、NO2,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂 ①Cl2与水反应生成HCl和HClO,化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO,故答案为:Cl2+H2O=HCl+HClO; ②NO2与水反应生成NO和HNO3,化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO. |
举一反三
黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1.黄血盐易溶于水,在水溶液中会电离出K+和[Fe(CN)6]4ˉ,其中CNˉ的电子式为
.它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑ (1)上述反应是否为氧化还原反应?______ (填“是”或“不是”). (2)食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了,变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过4000C时会分解,试配平该反应的化学方程式:______K4Fe(CN)______KCN+______Fe3C+5C+3N2↑ (3)黄血盐可与高锰酸钾溶液反应,其化学方程式为: K4Fe(CN)6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O(未配平) ①该反应的氧化产物有______(填化学式). ②若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化,则消耗高锰酸钾的物质的量为______mol. |
某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质,能用来消除空气和水体中的污染物,下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是( )A.将形成酸雨的SO2氧化成SO3 | B.将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO2和水 | C.将医药废水中的苯酚氧化成CO2及水 | D.将电镀废水中的氰根(CN一)氧化成CO2及N2 |
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在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中,说法正确的是( )A.Cu2O在反应中被氧化 | B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 | C.Cu既是氧化产物又是还原产物 | D.若反应中转移12mol电子,则生成6molCu |
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酒后驾车已成为一个社会问题.检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种. (1)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC,曾用如下反应检测BrAC:3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O. 上述反应中发生还原反应的过程是______→______. (2)已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强,能得到更多的电子,若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸,则还原产物为______;若反应产生了12.0mg乙酸,则转移的电子数目是______. (3)受上述方法启发,后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC,乙醇被氧化为乙醛,该反应的化学方程式为______. (4)1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法,成为血液、呼气之后的第三种检测手段.其原理是在乙醇氧化酶作用下,乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢,判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是______(填写化学式). |
NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见图).下列说法正确的是( )
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 | B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 | C.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 | D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 |
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