酒后驾车已成为一个社会问题.检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种.(1)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC,曾用如下反应检测BrAC:3C

酒后驾车已成为一个社会问题.检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种.(1)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC,曾用如下反应检测BrAC:3C

题型:浦东新区二模难度:来源:
酒后驾车已成为一个社会问题.检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种.
(1)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC,曾用如下反应检测BrAC:3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O.
上述反应中发生还原反应的过程是______→______.
(2)已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强,能得到更多的电子,若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸,则还原产物为______;若反应产生了12.0mg乙酸,则转移的电子数目是______.
(3)受上述方法启发,后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC,乙醇被氧化为乙醛,该反应的化学方程式为______.
(4)1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法,成为血液、呼气之后的第三种检测手段.其原理是在乙醇氧化酶作用下,乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢,判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是______(填写化学式).
答案
(1)反应中KMnO4中Mn元素化合物由+7价降低为MnO2中+4价,KMnO4发生还原反应生成MnO2
故答案为:KMnO4,MnO2
(2)KMnO4在酸性条件下氧化性增强,在稀硫酸中将乙醇氧化为乙酸,Mn元素被还原为较低价态的Mn2+,故还原产物为MnSO4,12.0mg乙酸的物质的量为
0.012g
60g/mol
=2×10-4mol,反应中C元素化合价由乙醇中的+2升高为乙酸中0价,据故转移电子数为2×10-4mol×2×(2-0)×NAmol-1=0.0008NA
故答案为:MnSO4,0.0008NA
(3)五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC,乙醇被氧化为乙醛,用淀粉检验碘的生成,反应有碘生成,反应方程式为:
I2O5+5CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O,故答案为:I2O5+5CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O;
(4)反应中氧气是氧化剂,乙醇是还原剂,乙醛是氧化产物,过氧化氢是还原产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,也强于还原剂、还原产物的氧化性,故氧气的氧化性最强,故答案为:O2
举一反三
NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见图).下列说法正确的是(  )

魔方格
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
C.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
D.如图所示转化反应都是氧化还原反应
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一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学.CO是从煤的气化或合成气得到的.
A、煤的气化主要反应有:①2C+O2=2CO;②C+H2O=CO+H2;③CO+H2O=CO2+H2.上述反应属于化合反应的是______(填序号),属于氧化反应的是______(填序号).
B、合成气可通过天然气的重整得到,如CH4+H2O=CO+3H2.二甲醚(CH3OCH3)可由合成气(CO和H2)在一定条件下制得.用合成气制二甲醚时,还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物,写出该反应的化学方程式:______.
C、酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成,单体甲醛的结构式为______.
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实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol•L-1
(1)实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol•L-1 的稀盐酸溶液,则需要取上述浓盐酸______mL.
(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)______.
A.药匙     B.胶头滴管      C.玻璃棒      D.烧杯
完成实验还缺少的仪器是______.
(3)取用任意体积的所配0.20mol•L-1 HCl溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______(填字母)
A.溶液中HCl的物质的量          B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目               D.溶液的密度
(4)用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸.反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则:①有多少摩尔HCl被氧化?
②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
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含有少量二价锰盐的溶液,在浓HNO3中与PbO2混合煮沸,溶液呈现紫红色,PbO2转化为Pb(NO32,反应中无气体生成,该反应的离子方程式______,每消耗1mol氧化剂,被氧化的还原剂的物质的量为______mol.
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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”.如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu-2e-=Cu2+,还原反应式:2Fe3++2e-=2Fe2+.据此,回答下列问题:
(1)将反应  2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑拆写为两个“半反应式”:
氧化反应式:______,还原反应式:______.
(2)已知某反应的两个“半反应式”为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-,则氧化还原反应离子方程式为______.
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