一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学.CO是从煤的气化或合成气得到的.A、煤的气化主要反应有:①2
题型:不详难度:来源:
一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学.CO是从煤的气化或合成气得到的. A、煤的气化主要反应有:①2C+O2=2CO;②C+H2O=CO+H2;③CO+H2O=CO2+H2.上述反应属于化合反应的是______(填序号),属于氧化反应的是______(填序号). B、合成气可通过天然气的重整得到,如CH4+H2O=CO+3H2.二甲醚(CH3OCH3)可由合成气(CO和H2)在一定条件下制得.用合成气制二甲醚时,还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物,写出该反应的化学方程式:______. C、酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成,单体甲醛的结构式为______. |
答案
A.根据化合反应是两种或两种以上的物质生产一种物质,可知①为化合反应,①②③反应中都存在化合价的变化,都属于氧化还原反应,故答案为:①;①②③; B.常温为液态的氧化物为H2O,反应的方程式为2CO+4H2═CH3OCH3+H2O,故答案为:2CO+4H2═CH3OCH3+H2O; C.甲醛中含有-CHO,结构式为
,故答案为:
. |
举一反三
实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol•L-1. (1)实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol•L-1 的稀盐酸溶液,则需要取上述浓盐酸______mL. (2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)______. A.药匙 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.烧杯 完成实验还缺少的仪器是______. (3)取用任意体积的所配0.20mol•L-1 HCl溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______(填字母) A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度 (4)用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸.反应方程式如下: 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 则:①有多少摩尔HCl被氧化? ②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少? |
含有少量二价锰盐的溶液,在浓HNO3中与PbO2混合煮沸,溶液呈现紫红色,PbO2转化为Pb(NO3)2,反应中无气体生成,该反应的离子方程式______,每消耗1mol氧化剂,被氧化的还原剂的物质的量为______mol. |
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”.如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu-2e-=Cu2+,还原反应式:2Fe3++2e-=2Fe2+.据此,回答下列问题: (1)将反应 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑拆写为两个“半反应式”: 氧化反应式:______,还原反应式:______. (2)已知某反应的两个“半反应式”为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-,则氧化还原反应离子方程式为______. |
已知:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,对于该反应的下列叙述中,不正确的是( )A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3 | B.离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 | C.每1molNO3-发生氧化反应,转移3mole- | D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
|
铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,能增强人体内胆固醇的分解和排泄,但铬过量会引起污染,危害人类健康.不同价态的铬毒性不同,三价铬对人体几乎无毒,六价铬的毒性均为三价铬的100倍.下列叙述错误的是( )A.发生铬中毒时,可服用维生素C缓解毒性,因为维生素C具有还原性 | B.K2Cr2O7可以氧化乙醇,该反应可用于检查酒后驾驶 | C.在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 | D.污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72- |
|
最新试题
热门考点