已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（　　）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3B．离子间的

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已知：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（　　）

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3

B．离子间的反应说明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO₃^-发生氧化反应，转移3mole^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

答案

A．反应中Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe²⁺为还原剂，N元素的化合价降低，把被还原，NO₃^-为氧化剂，由方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3，故A正确；
B．由方程式可知，在酸性条件下，Fe²⁺与NO₃^-发生氧化还原反应而不能共存，故B正确；
C．每1molNO₃^-发生反应，N元素化合价变化值为5-2=3，转移电子3mol，但NO₃^-被还原，而是不氧化，故C错误；
D．原电池负极发生氧化反应，负极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故D正确；
故选C．

举一反三

铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性均为三价铬的100倍．下列叙述错误的是（　　）

A．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性

B．K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

C．在反应Cr₂O₇2^-+I^-+H⁺→Cr₃⁺+I₂+H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

D．污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr₂O₇2^-

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已知下列物质氧化H₂SO₃时，自身发生如下变化：Cl₂→2Cl^-，MnO₄^-→Mn²⁺，Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺，H₂O₂→2H₂O．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H₂SO₃，得到H₂SO₄最多的是（　　）

A．Cr₂O₇^2-

B．Cl₂

C．MnO₄^-

D．H₂O₂

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现有下列10种物质：①铁片；②饱和食盐水；③液态硫酸；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦碳酸钙固体；⑧铝条；⑨苛性钠；⑩石墨．
（1）用序号回答：能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
（2）写出①与水反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目．______
（3）写出⑧与⑨的水溶液反应的离子方程式______，该反应的氧化剂为______，还原产物为______．
（4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯． C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃和H₂O七种．
请用上述物质填空，并配平化学方程式：

魔方格

若该反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______．

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ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO₂代替Cl₂来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如下所示：

魔方格

下列有关该反应的叙述中正确的是（　　）

A．该反应是应是复分解反应

B．该反应的化学方程式为Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl

C．反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

D．生成2molClO₂时转移的电子数为6mol

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从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+Na₂SO₄+3H₂O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（　　）

A．2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂

B．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl

C．2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓

D．C+H₂O

高温

CO+H₂

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已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（ ）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3B．离子间的