实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol•L-1.(1)实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol•L-1 的稀盐酸溶液,则需要取上述浓盐酸__
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实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol•L-1. (1)实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol•L-1 的稀盐酸溶液,则需要取上述浓盐酸______mL. (2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)______. A.药匙 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.烧杯 完成实验还缺少的仪器是______. (3)取用任意体积的所配0.20mol•L-1 HCl溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______(填字母) A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度 (4)用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸.反应方程式如下: 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 则:①有多少摩尔HCl被氧化? ②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少? |
答案
(1)没有480mL容量瓶,所以选择500mL容量瓶,设需要浓盐酸的体积为V,0.2mol/L×0.5L=12mol/L×V,V=0.083L=8.3mL,故答案为:8.3; (2)操作步骤有计算、量取、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用10mL量筒浓盐酸,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,所以所需仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,故答案为:A;10mL量筒、500mL容量瓶; (3)溶液为均一稳定化合物,取用任意体积的该盐酸溶液时,溶液的浓度和密度不变,而体积不同,则溶液的质量和物质的量不同,故答案为:BD; (4)n(KMnO4)==0.1mol, 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl 2mol 5mol 10mol 0.1mol n(Cl2) n(HCl)被氧化 则n(HCl)被氧化=0.5mol,n(Cl2)=0.25mol, 所以Cl2的体积V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L, 答:①有0.5molHCl被氧化;②产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L. |
举一反三
含有少量二价锰盐的溶液,在浓HNO3中与PbO2混合煮沸,溶液呈现紫红色,PbO2转化为Pb(NO3)2,反应中无气体生成,该反应的离子方程式______,每消耗1mol氧化剂,被氧化的还原剂的物质的量为______mol. |
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”.如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu-2e-=Cu2+,还原反应式:2Fe3++2e-=2Fe2+.据此,回答下列问题: (1)将反应 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑拆写为两个“半反应式”: 氧化反应式:______,还原反应式:______. (2)已知某反应的两个“半反应式”为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-,则氧化还原反应离子方程式为______. |
已知:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,对于该反应的下列叙述中,不正确的是( )A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3 | B.离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 | C.每1molNO3-发生氧化反应,转移3mole- | D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
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铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,能增强人体内胆固醇的分解和排泄,但铬过量会引起污染,危害人类健康.不同价态的铬毒性不同,三价铬对人体几乎无毒,六价铬的毒性均为三价铬的100倍.下列叙述错误的是( )A.发生铬中毒时,可服用维生素C缓解毒性,因为维生素C具有还原性 | B.K2Cr2O7可以氧化乙醇,该反应可用于检查酒后驾驶 | C.在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 | D.污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72- |
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已知下列物质氧化H2SO3时,自身发生如下变化:Cl2→2Cl-,MnO4-→Mn2+,Cr2O72-→2Cr3+,H2O2→2H2O.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3,得到H2SO4最多的是( )A.Cr2O72- | B.Cl2 | C.MnO4- | D.H2O2 |
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