某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气和水体中的污染物，下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是（ ）A．将形成酸雨的SO2氧化成S
题型：不详难度：来源：
| A．将形成酸雨的SO2氧化成SO3 |
| B．将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO2和水 |
| C．将医药废水中的苯酚氧化成CO2及水 |
| D．将电镀废水中的氰根（CN一）氧化成CO2及N2 |
答案
A、该物质把SO2氧化为SO3仍不能消除酸雨污染，金属氧化物做催化剂，故A错误；
B、关键是其具有很强的氧化性，能氧化甲醛为二氧化碳和水，故B正确；
C、C6H5OH有还原性，其氧化产物可以是CO2及水，故C正确；
D、CN-离子具有还原性，被氧化为CO2及N2，故D正确；
故选A．
举一反三
| ||
| A．Cu2O在反应中被氧化 |
| B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 |
| C．Cu既是氧化产物又是还原产物 |
| D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu |
（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．
上述反应中发生还原反应的过程是______→______．
（2）已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为______；若反应产生了12.0mg乙酸，则转移的电子数目是______．
（3）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为______．
（4）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是______（填写化学式）．
| A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
| B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 |
| C．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 |
| D．如图所示转化反应都是氧化还原反应 |
A、煤的气化主要反应有：①2C+O2=2CO；②C+H2O=CO+H2；③CO+H2O=CO2+H2．上述反应属于化合反应的是______（填序号），属于氧化反应的是______（填序号）．
B、合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2．二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：______．
C、酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，单体甲醛的结构式为______．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol•L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸______mL．
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）______．
A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯
完成实验还缺少的仪器是______．
（3）取用任意体积的所配0.20mol•L-1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（4）用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸．反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则：①有多少摩尔HCl被氧化？
②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
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