水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe（FeO2）2+S4O62-+2H2O．下列说法中，不正确的是（
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水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe（FeO2）2+S4O62-+2H2O．下列说法中，不正确的是（ ）| A．每生成1molFe3O4转移4mol电子 | | B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂 | | C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原 | | D．反应方程式中化学计量数x=4 |
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答案
A、因氧化还原反应中得电子数=失电子数=转移的电子总数，则生成1molFe3O4时1molO2参加反应，转移的电子数为1×2×2=4mol电子，故A说法正确；
B、因该反应中铁由+2价升高到+3价，硫由+2价升高到+2.5价，则该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂，故B说法正确；
C、3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，此时该反应中1molO2被还原，故C说法不正确；
D、由电荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，则x=4，故D说法正确；
故选C． |
举一反三
下列离子方程式表达正确的是（ ）| A．SO2通入溴水中溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr | | B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O | | D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
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水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O；下列说法中正确的是（ ）| A．S2O32-是还原剂 | | B．Y的化学式为Fe2O3 | | C．a=4 | | D．每有1mol O2参加反应，转移的电子总数为4mol |
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实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2．下列说法正确的是（ ）| A．NaNO2是还原剂 | | B．NH4Cl中N元素被还原 | | C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子 | | D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1 |
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做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++．下列有关叙述正确的是（ ）| A．发生还原反应的是H2C2O4 | | B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH- | | C．1 mol草酸分子中含9mol共用电子对 | | D．10 mol H+参加反应时，电子转移5mol |
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下列叙述中正确的是（ ）| A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 | | B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | | C．失去电子多的还原剂还原性强 | | D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化 |
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