下列叙述中正确的是（ ）A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失去电子多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由
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下列叙述中正确的是（ ）| A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 | | B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | | C．失去电子多的还原剂还原性强 | | D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化 |
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答案
A、含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，HClO中Cl元素的化合价不是最高价，却具有强氧化性，故A错误；
B、最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如I-；但Fe2+、SO32-都既有氧化性又有还原性，故B错误；
C、还原性的强弱与失去电子的难易程度有关，越易失去电子的还原性就强，故C错误；
D、在化学反应中，某元素化合价从化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低，则此元素可能被氧化也可能被还原，故D正确；
故选D． |
举一反三
NaBH4（硼氢化钠）是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇．
（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，该反应中氧化剂是______，生成1mol H2时转移电子的数目是______．
（2）已知HBO2是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越______，这是因为______．
（3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在______（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au3+）被硼氢化钠还原的离子方程式：
______Au3++______BH4-+______=______Au↓+______BO2-+______． |
对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）| A．只有硫酸铜作氧化剂 | | B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 | | C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7 | | D．1mol硫酸铜可以氧化mol的硫 |
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已知氢化锂（LiH）属于离子化合物．LiH跟水反应可以放出氢气．下列叙述中正确的是（ ）| A．LiH的水溶液显中性 | | B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气 | | C．LiH是一种强氧化剂 | | D．LiH中氢离子比锂离子的半径大 |
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一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似．下列有关说法错误的是（ ）| A．NF3是三角锥型分子 | | B．NF3既是氧化产物，又是还原产物 | | C．NH4F中既含有离子键又含有共价键 | | D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物 |
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MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO2性质．
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是______．
A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验：
| 实验 | 外加试剂 | 现象 | | A | 1滴0.2mol/LNaOH溶液 | 不变色 | | B | 1滴水 | 缓慢变浅棕褐色 | | C | 1滴0.1mol/L硫酸 | 迅速变棕褐色 |
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