已知氢化锂(LiH)属于离子化合物.LiH跟水反应可以放出氢气.下列叙述中正确的是( )A.LiH的水溶液显中性B.LiH中的氢离子可以被还原生成氢气C.Li
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已知氢化锂(LiH)属于离子化合物.LiH跟水反应可以放出氢气.下列叙述中正确的是( )A.LiH的水溶液显中性 | B.LiH中的氢离子可以被还原生成氢气 | C.LiH是一种强氧化剂 | D.LiH中氢离子比锂离子的半径大 |
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答案
A、LiH跟水反应的方程式为LiH+H2O=H2↑+LiOH,溶液呈碱性,故A错误; B、在离子化合物LiH中,Li+与H-以离子键结合而成,H-与水中的H+之间发生氧化还原反应而被氧化,故B错误; C、LiH+H2O=H2↑+LiOH反应中,LiH是还原剂,H2O是氧化剂,故C错误; D、LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同,核电核数越小,半径越大,则LiH中氢离子比锂离子的半径大,故D正确. 故选D. |
举一反三
一定条件下,氨气与氟气发生反应:4NH3+3F2═NF3+3NH4F,其中NF3分子构型与NH3相似.下列有关说法错误的是( )A.NF3是三角锥型分子 | B.NF3既是氧化产物,又是还原产物 | C.NH4F中既含有离子键又含有共价键 | D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物 |
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MnO2在酸性溶液中具有强氧化性,可被还原为Mn2+,它还对H2O2的分解具有良好的催化效果.某兴趣小组通过实验研究MnO2性质. (1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是______. A.把MnO2固体加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红 B.把MnO2固体加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红 C.把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成 D.把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成 (2)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力,他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同,恒定实验温度在298K,设计如下对比实验:
实验 | 外加试剂 | 现象 | A | 1滴0.2mol/LNaOH溶液 | 不变色 | B | 1滴水 | 缓慢变浅棕褐色 | C | 1滴0.1mol/L硫酸 | 迅速变棕褐色 | 含下列离子的溶液均不能大量共存,但原因不是发生氧化还原反应的是( ) ①.H3O+、NO3-、Fe2+、Na+;②.Fe3+、NO3-、I-、K+;③.K+、Na+、H+、S2O32-;④.Cu2+、NH4+、Br-、OH-. | 金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为:2CuFeS2+O2=
+2FeS+SO2 下列说法正确的是( )A.CuFeS2仅作还原剂 | B.若有1molO2参加反应,则反应中有4mol电子转移 | C.方框中的物质应是CuS | D.SO2既是氧化产物,又是还原产物 |
| 水是生命之源,也是化学反应中的主角.请回答下列问题:(下列问题所涉及的答案可能有多种,只需答出一种情况即可) I.水是一种电解质,发生电离会产生电子总数相同的两种微粒,其电离的方程式为______ Ⅱ.有以下五组离子①K+、Cl-、NO3-、S2-;②K+、Fe2+、I-、SO42-;③Na+、Cl-、NO3-、SO42-; ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-;⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-.在由水电离产生的c(OHˉ)=1×10ˉ13mol/L溶液中,一定不能大量共存的离子组是______(填序号) Ⅲ.在许多反应中H2O扮演不同的“角色”.请结合所学完成下列反应 (1)H2O参与的置换反应: 符合X+W→Y+V,已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质,W、V是化合物 ①W是水,离子方程式为______; ②V是水,化学方程式为______. (2)水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应: A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,写出A、B与水反应的化学方程式: ①A+H2O______; ②B+H2O______. |
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