金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为:2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2 下列说法正确的是(  )A.CuFeS2仅作还原剂B.若有

金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为:2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2 下列说法正确的是(  )A.CuFeS2仅作还原剂B.若有

题型:不详难度:来源:
金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为:2CuFeS2+O2=
魔方格
+2FeS+SO2 下列说法正确的是(  )
A.CuFeS2仅作还原剂
B.若有1molO2参加反应,则反应中有4mol电子转移
C.方框中的物质应是CuS
D.SO2既是氧化产物,又是还原产物
答案
A.根据质量守恒定律可知,方框中的物质应是Cu2S,反应中S以元素的化合价升高,由-2价升高带+4价,Cu元素的化合价降低,则CuFeS2既作还原剂又作还原剂,故A错误;
B.若有1molO2参加反应,S元素的化合价升高,由-2价升高带+4价,则反应中有1mol×(4+2)=6mol,故B错误;
C.根据质量守恒定律可知,方框中的物质应是Cu2S,故C错误;
D.反应中元素化合价由0降低为-2价,S元素的化合价升高,由-2价升高带+4价,则SO2既是氧化产物,又是还原产物,故D正确;
故选D.
举一反三
水是生命之源,也是化学反应中的主角.请回答下列问题:(下列问题所涉及的答案可能有多种,只需答出一种情况即可)
I.水是一种电解质,发生电离会产生电子总数相同的两种微粒,其电离的方程式为______
Ⅱ.有以下五组离子①K+、Cl-、NO3-、S2-;②K+、Fe2+、I-、SO42-;③Na+、Cl-、NO3-、SO42-; 
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-;⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-.在由水电离产生的c(OHˉ)=1×10ˉ13mol/L溶液中,一定不能大量共存的离子组是______(填序号)
Ⅲ.在许多反应中H2O扮演不同的“角色”.请结合所学完成下列反应
(1)H2O参与的置换反应:
符合X+W→Y+V,已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质,W、V是化合物
①W是水,离子方程式为______;
②V是水,化学方程式为______.
(2)水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应:
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,写出A、B与水反应的化学方程式:
①A+H2O______;
②B+H2O______.
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黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1.黄血盐易溶于水,在水溶液中会电离出K+和[Fe(CN)6]4ˉ,其中CNˉ的电子式为
魔方格
.它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O
  △  
.
 
2K2SO4+FeSO4+3(NH42SO4+6CO↑
(1)上述反应是否为氧化还原反应?______ (填“是”或“不是”).
(2)食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了,变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过4000C时会分解,试配平该反应的化学方程式:______K4Fe(CN)
  △  
.
 
______KCN+______Fe3C+5C+3N2
(3)黄血盐可与高锰酸钾溶液反应,其化学方程式为:
K4Fe(CN)6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2(SO43+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O(未配平)
①该反应的氧化产物有______(填化学式).
②若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化,则消耗高锰酸钾的物质的量为______mol.
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某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质,能用来消除空气和水体中的污染物,下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是(  )
A.将形成酸雨的SO2氧化成SO3
B.将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO2和水
C.将医药废水中的苯酚氧化成CO2及水
D.将电镀废水中的氰根(CN)氧化成CO2及N2
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在Cu2S+2Cu2O
 △ 
.
 
6Cu+SO2↑反应中,说法正确的是(  )
A.Cu2O在反应中被氧化
B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.若反应中转移12mol电子,则生成6molCu
题型:合肥一模难度:| 查看答案
酒后驾车已成为一个社会问题.检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种.
(1)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC,曾用如下反应检测BrAC:3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O.
上述反应中发生还原反应的过程是______→______.
(2)已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强,能得到更多的电子,若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸,则还原产物为______;若反应产生了12.0mg乙酸,则转移的电子数目是______.
(3)受上述方法启发,后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC,乙醇被氧化为乙醛,该反应的化学方程式为______.
(4)1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法,成为血液、呼气之后的第三种检测手段.其原理是在乙醇氧化酶作用下,乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢,判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是______(填写化学式).
题型:浦东新区二模难度:| 查看答案
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