已知Hg2+与I-离子易形成[HgI4]2-离子.CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气:4CuI(白色)+Hg=Cu2[HgI4](亮黄色)+2Cu.下列关于该
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已知Hg2+与I-离子易形成[HgI4]2-离子.CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气:4CuI(白色)+Hg=Cu2[HgI4](亮黄色)+2Cu.下列关于该化学方程式的说法错误的是_________.( )A.该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 | B.该反应的氧化剂为CuI | C.Cu2[HgI4]既是氧化产物又是还原产物 | D.反应中每生成2mol Cu转移电子2mol |
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答案
A、氧化还原反应中,被氧化的元素是化合价升高的汞元素,铜元素是被还原,故A错误; B、氧化还原反应中,化合价降低的Cu元素所在的反应物CuI是氧化剂,故B正确; C、化合价升高的汞元素所在产物Cu2HgI4是氧化产物,化合价降低的铜元素所在的产物Cu是还原产物,所以Cu2HgI4是氧化产物,不是还原产物,故C错误; D、氧化还原反应中,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数,做氧化剂的CuI~Cu~e-,反应中每生成2mol Cu转移电子2mol,故D正确; 故选AC. |
举一反三
下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是( ) ①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 ②SiO2+2CSi+2CO↑•③SiO2+3CSiC+2CO↑ ④4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O. |
ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料,人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法.某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子:
(1)SeO2能溶于水,溶解过程中的化学方程式:______; (2)硒酸(H2SeO4)的水溶液按下式发生一级和二级电离: H2SeO4=H++HSeO4-;HSeO4-
H++SeO42-,K2=1.0×10-2(298K) Na2SeO4溶液显______(填“酸性”、“中性”、“碱性”).理由______(用离子方程式表示) (3)已知肼(N2H4)有强还原性,在反应釜中与SeO32-反应的氧化产物是N2,请写出该反应的离子程式:______. (4)使用合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为原料,以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池,同时达到固氮作用.该电池的正极反应式为______. |
工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾.为了保护环境,同时提高硫酸工业的综合经济效益,应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品.请按要求回答下列问题: (1)将尾气通入氨水中,能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式:______、______. (2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中,按一定比例加入氨水或碳酸氢铵,此时溶液的温度会自行降低,并析出晶体. ①导致溶液温度降低的原因可能是______; ②析出的晶体可用于造纸工业,也可用于照相用显影液的生产.已知该结晶水合物的相对分子质量为134,则其化学式为______; ③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质,其目的是______. (3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是______.(填字母) A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4 C.水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞试液. |
A、B、C、D、E是五种中学常见的单质,已知A、B、C、D在常温下均为气体.E是地壳中含量居第二位的金属.D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合,生成X、Y、Z;Y、Z与Ne的电子数相等,A是第三周期的元素.有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去): (1)A的化学式为______,B的化学式为______,C的电子式为______. (2)Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y,这是一个很有意义的反应,可以消除W对环境的污染,该反应的化学方程式为______. (3)将N溶液滴入G的溶液中会产生W,写出上述变化的离子反应方程式:______. (4)Z与N恰好反应后产物溶解在水中,所得溶液的pH(填“大于”、“小于”或“等于”)______7,用离子反应方程式表示其原因为______. |
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS).下列分析一定正确的是( )A.KSP(PbS)<Kap(CuS) | B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 | C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-═CuS↓ | D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
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