自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS).下列分析一定正确的是( )
题型:杭州一模难度:来源:
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS).下列分析一定正确的是( )A.KSP(PbS)<Kap(CuS) | B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 | C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-═CuS↓ | D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
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答案
A.难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化,PbS能转化为CuS,所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度,故A错误; B.原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,硫元素化合价升高作还原剂具有还原性;铜蓝中硫元素化合价最低,所以能失电子具有还原性,故B错误; C.硫化锌难溶于水,所以要写化学式,不能写离子,故C错误; D.原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,所以存在氧化还原反应;CuSO4与ZnS反应生成硫化铜和硫酸锌是复分解反应,故D正确. 故选D. |
举一反三
已知:①向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是( )A.实验③说明KI被氧化 | B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 | C.实验①证明Cl-具有还原性 | D.上述实验证明氧化性:ClO3-<Cl2<I2 |
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已知:5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是( )A.氧化产物是Cu2S | B.每5摩尔FeS2参与反应,转移电子21摩尔 | C.被还原的元素只有铜元素 | D.FeSO4中的SO42-一定都是氧化产物 |
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锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一.从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO.关于反应①、②的说法正确的是( )A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 | B.反应②说明高温下Sb的还原性比C强 | C.反应①中每生成3molFeS时,共转移6mol电子 | D.每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3 |
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对于反应2Mn+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2+8H2O,下列分析错误的是( )A.该反应氧化剂是H2C2O4 | B.反应中1mo1Mn得到5NA个e- | C.该反应的还原产物是Mn2+ | D.MnSO4可以作该反应的催化剂 |
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氮化硅(SiN4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得: 3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO.下列叙述正确的是( )A.在氮化硅的合成反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂 | B.上述反应中每生成1molSi3N4,N2得到12mol是电子 | C.若已知上述反应为放热反应,升高温度,其平衡常数增大 | D.若使压强增大,上述平衡向正反应方向移动 |
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