对于反应2MnO-4+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2+8H2O,下列分析错误的是( )A.该反应氧化剂是H2C2O4B.反应中1mo1MnO-
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对于反应2Mn+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2+8H2O,下列分析错误的是( )A.该反应氧化剂是H2C2O4 | B.反应中1mo1Mn得到5NA个e- | C.该反应的还原产物是Mn2+ | D.MnSO4可以作该反应的催化剂 |
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答案
A.该反应中,锰元素的化合价由+7价→+2价,所以高锰酸根离子得电子化合价降低作氧化剂,碳元素的化合价由+3价→+4价,所以草酸失电子化合价升高作还原剂,故A错误; B.MnO4-→Mn 2+,一个高锰酸根离子失去5个电子生成锰离子,所以1mol高锰酸根离子得到5NA个电子,故B正确; C.该反应中高锰酸根离子是氧化剂,则高锰酸根离子对应的锰离子是还原产物,故C正确; D.硫酸锰能加快反应速率,且没有强氧化性,所以能作该反应的催化剂,故D正确; 故选A. |
举一反三
氮化硅(SiN4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得: 3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO.下列叙述正确的是( )A.在氮化硅的合成反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂 | B.上述反应中每生成1molSi3N4,N2得到12mol是电子 | C.若已知上述反应为放热反应,升高温度,其平衡常数增大 | D.若使压强增大,上述平衡向正反应方向移动 |
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工业废气的氮氧化物(NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一.为了保护环境,工业上常通入氨气与之发生反应:NOx+NH3→N2+H2O(未配平).有关此反应,下列说法中正确的是( )A.当x=2时,有1mol气体被还原,转移的电子为2mol | B.当x=1时,每生成2.5molN2,被氧化的气体有4mol | C.无论x为何值,N2既是氧化产物又是还原产物 | D.当x=2时,反应通式配平后H2O的化学计量数为8 |
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X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构.下列说法正确的是( )A.原子半径:Z>Y>X | B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 | C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂 | D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1:2 |
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水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O.下列说法中,不正确的是( )A.每生成1molFe3O4转移4mol电子 | B.该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂 | C.3molFe2+被氧化时有1molO2被还原 | D.反应方程式中化学计量数x=4 |
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下列离子方程式表达正确的是( )A.SO2通入溴水中溴水褪色:SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr | B.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O | D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
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