X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下
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X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（ ）| A．原子半径：Z＞Y＞X | | B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 | | C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 | | D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 |
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答案
X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，
A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，故A错误；
B、HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，故B正确；
C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D、CaO2其阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，故D错误；
故选B． |
举一反三
水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe（FeO2）2+S4O62-+2H2O．下列说法中，不正确的是（ ）| A．每生成1molFe3O4转移4mol电子 | | B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂 | | C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原 | | D．反应方程式中化学计量数x=4 |
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下列离子方程式表达正确的是（ ）| A．SO2通入溴水中溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr | | B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O | | D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
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水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O；下列说法中正确的是（ ）| A．S2O32-是还原剂 | | B．Y的化学式为Fe2O3 | | C．a=4 | | D．每有1mol O2参加反应，转移的电子总数为4mol |
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实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2．下列说法正确的是（ ）| A．NaNO2是还原剂 | | B．NH4Cl中N元素被还原 | | C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子 | | D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1 |
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做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++．下列有关叙述正确的是（ ）| A．发生还原反应的是H2C2O4 | | B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH- | | C．1 mol草酸分子中含9mol共用电子对 | | D．10 mol H+参加反应时，电子转移5mol |
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