工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O（未配平）
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工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O（未配平）．有关此反应，下列说法中正确的是（ ）| A．当x=2时，有1mol气体被还原，转移的电子为2mol | | B．当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有4mol | | C．无论x为何值，N2既是氧化产物又是还原产物 | | D．当x=2时，反应通式配平后H2O的化学计量数为8 |
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答案
A、x=2时，N元素的化合价变化为+4→0，-3→0，则反应为6NO2+8NH3═7N2+12H2O，即6mol气体被还原转移24mol电子，1mol气体被还原，转移的电子为4mol，故A错误；
B、x=1时，N元素的化合价变化为+2→0，-3→0，则反应为6NO+4NH3═5N2+6H2O，即生成5molN2时被氧化的气体4mol，则每生成2.5molN2，被氧化的气体有2mol，故B错误；
C、因该反应中只有N元素的化合价发生变化，且生成物中只有氮气中含有氮元素，则N2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D、x=2时，N元素的化合价变化为+4→0，-3→0，则反应为6NO2+8NH3═7N2+12H2O，显然反应通式配平后H2O的化学计量数为12，故D错误；
故选C． |
举一反三
X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（ ）| A．原子半径：Z＞Y＞X | | B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 | | C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 | | D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 |
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水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe（FeO2）2+S4O62-+2H2O．下列说法中，不正确的是（ ）| A．每生成1molFe3O4转移4mol电子 | | B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂 | | C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原 | | D．反应方程式中化学计量数x=4 |
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下列离子方程式表达正确的是（ ）| A．SO2通入溴水中溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr | | B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O | | D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
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水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O；下列说法中正确的是（ ）| A．S2O32-是还原剂 | | B．Y的化学式为Fe2O3 | | C．a=4 | | D．每有1mol O2参加反应，转移的电子总数为4mol |
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实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2．下列说法正确的是（ ）| A．NaNO2是还原剂 | | B．NH4Cl中N元素被还原 | | C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子 | | D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1 |
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