已知:①向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.
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已知:①向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是( )A.实验③说明KI被氧化 | B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 | C.实验①证明Cl-具有还原性 | D.上述实验证明氧化性:ClO3-<Cl2<I2 |
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答案
①向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,反应的化学方程式为:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,说明Cl-具有还原性,氧化剂KClO3的氧化性大于氧化产物Cl2; ②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,反应的化学方程式为:Cl2+2NaI=2NaCl+I2;氧化剂Cl2和还原剂NaI物质的量之比为1:2;氧化剂Cl2的氧化性大于氧化产物I2; ③取实验②生成的溶液中含有碘单质,滴在淀粉KI试纸上,碘单质遇淀粉试纸变蓝色,说明溶液中含有碘单质;所以: A、说明实验②生成的溶液中含有碘单质,不是试纸上的碘化钾被氧化,故A错误; B、实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,故B错误; C、实验①反应可知能证明Cl-具有还原性,故C正确; D、上述实验证明氧化性:ClO3->Cl2>I2,故D错误; 故选C. |
举一反三
已知:5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是( )A.氧化产物是Cu2S | B.每5摩尔FeS2参与反应,转移电子21摩尔 | C.被还原的元素只有铜元素 | D.FeSO4中的SO42-一定都是氧化产物 |
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锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一.从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO.关于反应①、②的说法正确的是( )A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 | B.反应②说明高温下Sb的还原性比C强 | C.反应①中每生成3molFeS时,共转移6mol电子 | D.每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3 |
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对于反应2Mn+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2+8H2O,下列分析错误的是( )A.该反应氧化剂是H2C2O4 | B.反应中1mo1Mn得到5NA个e- | C.该反应的还原产物是Mn2+ | D.MnSO4可以作该反应的催化剂 |
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氮化硅(SiN4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得: 3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO.下列叙述正确的是( )A.在氮化硅的合成反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂 | B.上述反应中每生成1molSi3N4,N2得到12mol是电子 | C.若已知上述反应为放热反应,升高温度,其平衡常数增大 | D.若使压强增大,上述平衡向正反应方向移动 |
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工业废气的氮氧化物(NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一.为了保护环境,工业上常通入氨气与之发生反应:NOx+NH3→N2+H2O(未配平).有关此反应,下列说法中正确的是( )A.当x=2时,有1mol气体被还原,转移的电子为2mol | B.当x=1时,每生成2.5molN2,被氧化的气体有4mol | C.无论x为何值,N2既是氧化产物又是还原产物 | D.当x=2时,反应通式配平后H2O的化学计量数为8 |
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