下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（ ）①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 ②SiO2+2C 高温 . Si+2CO↑•③SiO2
题型：不详难度：来源：
①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 ②SiO2+2C
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| A．仅有② | B．仅有②④ | C．①②③④ | D．仅有②③④ |
答案
②SiO2+2C
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③SiO2+3C
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④4HCl（浓）+MnO2
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显然①②③④均符合题意，故选C．
举一反三
（1）SeO2能溶于水，溶解过程中的化学方程式：______；
（2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式发生一级和二级电离：
H2SeO4=H++HSeO4-；HSeO4-
H++SeO42-，K2=1.0×10-2（298K）
Na2SeO4溶液显______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）．理由______（用离子方程式表示）
（3）已知肼（N2H4）有强还原性，在反应釜中与SeO32-反应的氧化产物是N2，请写出该反应的离子程式：______．
（4）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为______．
（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：______、______．
（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．
①导致溶液温度降低的原因可能是______；
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为______；
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是______．
（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是______．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞试液．
（1）A的化学式为______，B的化学式为______，C的电子式为______．
（2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为______．
（3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：______．
（4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）______7，用离子反应方程式表示其原因为______．
| A．KSP（PbS）＜Kap（CuS） |
| B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 |
| C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-═CuS↓ |
| D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
| A．实验③说明KI被氧化 |
| B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 |
| C．实验①证明Cl-具有还原性 |
| D．上述实验证明氧化性：ClO3-＜Cl2＜I2 |
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