工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾.为了保护环境,同时提高硫酸工业的综合经济效益,应尽可能将尾气中的S
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工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾.为了保护环境,同时提高硫酸工业的综合经济效益,应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品.请按要求回答下列问题: (1)将尾气通入氨水中,能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式:______、______. (2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中,按一定比例加入氨水或碳酸氢铵,此时溶液的温度会自行降低,并析出晶体. ①导致溶液温度降低的原因可能是______; ②析出的晶体可用于造纸工业,也可用于照相用显影液的生产.已知该结晶水合物的相对分子质量为134,则其化学式为______; ③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质,其目的是______. (3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是______.(填字母) A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4 C.水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞试液. |
答案
(1)将尾气通入氨水中,尾气中的SO2与氨水反应,氨水少量时:SO2+NH3•H2O=NH4HSO3;氨水过量时:SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O,生成的盐中硫的化合价为+4价,遇氧化剂氧气能升高到+6价.故答案为:2(NH4)2SO3+O2═2(NH4)2SO4;2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4; (2)①氨水电离吸热,或碳酸氢铵发生水解吸热,溶液的温度会自行降低,并析出晶体.故答案为:反应吸热; ②在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中,按一定比例加入氨水或碳酸氢铵,氨水过量,如果生成NH4HSO3,它将与碳酸氢铵反应,因为亚硫酸的酸性比碳酸强.故该结晶水合物为(NH4)2SO3带若干结晶水,(NH4)2SO3的式量为116.已知该结晶水合物的相对分子质量为134.故答案为:(NH4)2SO3•H2O; ③对苯二酚具有还原性,空气中的氧气具有氧化性,亚硫酸氨中+4价的硫具有还原性.故答案为:防止亚硫酸铵被氧化; (3)KMnO4溶液、稀H2SO4 与二氧化硫反应的方程式为:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-,碘与二氧化硫发生氧化还原的方程式为:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,碘消耗完,淀粉因没有碘单质不再显蓝色.故答案为:BC. |
举一反三
A、B、C、D、E是五种中学常见的单质,已知A、B、C、D在常温下均为气体.E是地壳中含量居第二位的金属.D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合,生成X、Y、Z;Y、Z与Ne的电子数相等,A是第三周期的元素.有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去): (1)A的化学式为______,B的化学式为______,C的电子式为______. (2)Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y,这是一个很有意义的反应,可以消除W对环境的污染,该反应的化学方程式为______. (3)将N溶液滴入G的溶液中会产生W,写出上述变化的离子反应方程式:______. (4)Z与N恰好反应后产物溶解在水中,所得溶液的pH(填“大于”、“小于”或“等于”)______7,用离子反应方程式表示其原因为______. |
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS).下列分析一定正确的是( )A.KSP(PbS)<Kap(CuS) | B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 | C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-═CuS↓ | D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
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已知:①向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是( )A.实验③说明KI被氧化 | B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 | C.实验①证明Cl-具有还原性 | D.上述实验证明氧化性:ClO3-<Cl2<I2 |
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已知:5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是( )A.氧化产物是Cu2S | B.每5摩尔FeS2参与反应,转移电子21摩尔 | C.被还原的元素只有铜元素 | D.FeSO4中的SO42-一定都是氧化产物 |
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锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一.从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO.关于反应①、②的说法正确的是( )A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 | B.反应②说明高温下Sb的还原性比C强 | C.反应①中每生成3molFeS时,共转移6mol电子 | D.每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3 |
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