在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应放出大量气体,反应过程可表示如下:①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;②H2O

在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应放出大量气体,反应过程可表示如下:①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;②H2O

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在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应放出大量气体,反应过程可表示如下:
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;
②H2O2+I2=2HIO;
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)H2O2在反应③中的作用是______(填正确选项的标号).
A、氧化剂                    B、还原剂
C、既是氧化剂又是还原剂      D、既不是氧化剂也不是还原剂
(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂,你认为______(填“对”或“不对”),其理由是______.
(3)上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是______>______>______.
答案
(1)在反应③,H2O2中氧元素化合价变化为-1→0,化合价升高,H2O2作还原剂,故答案为:B.
(2)从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗(反应前后双氧水的质量和化学性质均不变),在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快,所以过氧化氢是催化剂,
故答案为:对;从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗(质量和化学性质均不变),在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快;
(3)由判断氧化性强弱的规律:氧化剂的氧化性>氧化产物,根据反应H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O得出:氧化性是H2O2>I2;根据反应H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O得出氧化性是HIO>H2O2
故氧化性顺序是:HIO>H2O2>I2,故答案为:HIO;H2O2;I2
举一反三
固体A的化学式为NH5,它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样,NH5能跟水反应,化学方程式为:NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑.则下列说法中,不正确的是(  )
A.1molNH5中有5NA个N-H键(NA为阿伏加德罗常数的值)
B.NH5中既有共价键,又有离子键,属于离子化合物
C.NH5跟水的反应是氧化还原反应
D.NH5跟水的反应中,H2既是氧化产物又是还原产物
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下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(  )
A.OH-、Na+、SO32-、S2-B.Fe3+、H+、NO3-、Cl-
C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-D.H+、K+、SO32-、S2-
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纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用.制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•x H2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2.用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小.用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+
请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为______.
(2)检验TiO2•x H2O中Cl-是否被除净的方法是______.
(3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是______(填字母代号).
a.核磁共振法    b.红外光谱法    c.质谱法    d.透射电子显微镜法
(4)配制NH4Fe(SO42标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是______;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要图中的______(填字母代号).

魔方格

(5)滴定终点的现象是______.
(6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g•mol-1)试样w g,消耗c mol•L-1 NH4Fe(SO42标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为______.
(7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO42溶液有少量溅出,使测定结果______.
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果______.
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据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2 (PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列说法正确的是(  )
A.O2(PtF6)中不存在共价键
B.在此反应中每生成1molO2(PtF6)则转移lmol电子
C.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂
D.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+l价
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叠氮酸钠(NaN3)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质,3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和离子化合物(Na3N).下列有关叙述错误的是(  )
A.NaN3受撞击时,既是氧化剂又是还原剂
B.NaN3属于有机化合物
C.Na3N中N3-半径比Na+半径大
D.NaN3中,既存在离子键又存在非极性共价键
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