固体A的化学式为NH5,它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样,NH5能跟水反应,化学方程式为:NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑.则下
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固体A的化学式为NH5,它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样,NH5能跟水反应,化学方程式为:NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑.则下列说法中,不正确的是( )A.1molNH5中有5NA个N-H键(NA为阿伏加德罗常数的值) | B.NH5中既有共价键,又有离子键,属于离子化合物 | C.NH5跟水的反应是氧化还原反应 | D.NH5跟水的反应中,H2既是氧化产物又是还原产物 |
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答案
A、NH5是离子化合物氢化铵,所以1molNH5中有4NA个N-H键,故A错误. B、NH5中氢离子和铵根离子之间存在离子键,铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键,属于离子化合物,故B正确. C、NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑该方程式中氢元素的化合价发生变化,所以属于氧化还原反应,故C正确. D、NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑该反应中化合价只有氢元素发生变化,所以氧化产物和还原产物都是氢气,故D正确. 故选A. |
举一反三
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A.OH-、Na+、SO32-、S2- | B.Fe3+、H+、NO3-、Cl- | C.Cu2+、Na+、S2-、SO42- | D.H+、K+、SO32-、S2- |
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纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用.制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•x H2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2.用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小.用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+. 请回答下列问题: (1)TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为______. (2)检验TiO2•x H2O中Cl-是否被除净的方法是______. (3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是______(填字母代号). a.核磁共振法 b.红外光谱法 c.质谱法 d.透射电子显微镜法 (4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是______;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要图中的______(填字母代号).
(5)滴定终点的现象是______. (6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g•mol-1)试样w g,消耗c mol•L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为______. (7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果______. ②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果______. |
据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2 (PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列说法正确的是( )A.O2(PtF6)中不存在共价键 | B.在此反应中每生成1molO2(PtF6)则转移lmol电子 | C.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂 | D.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+l价 |
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叠氮酸钠(NaN3)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质,3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和离子化合物(Na3N).下列有关叙述错误的是( )A.NaN3受撞击时,既是氧化剂又是还原剂 | B.NaN3属于有机化合物 | C.Na3N中N3-半径比Na+半径大 | D.NaN3中,既存在离子键又存在非极性共价键 |
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亚硝酸(HNO2)及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂.当它们作还原剂时,生成的含氮产物可能是( ) |
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