亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂．当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（ ）A．NOB．N2C．NO2D．NH3
题型：不详难度：来源：
| 亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂．当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（ ） |
答案
亚硝酸（HNO2）及其钠盐，作还原剂时，N元素的化合价升高，亚硝酸（HNO2）及其钠盐中N元素的化合价为+3价，则生成的含氮产物中N元素的化合价为+4或+5价，
A．NO中N元素的化合价为+2价，故A不选；
B．N2中N元素的化合价为0，故B不选；
C．NO2中N元素的化合价为+4价，大于+3，故C选；
D．NH3中N元素的化合价为-3价，故D不选；
故选C． |
举一反三
据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）| A．上述反应是放热反应 | | B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾） | | C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 | | D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol |
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MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
下列说法不正确的是（ ）
（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
（2）除去反应混合物中的不溶物
（3）电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2 MnO2+Zn+2H2SO4．| A．步骤（1）中MnO2和H2SO4都是氧化剂 | | B．步骤（1）中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子 | | C．步骤（3）中电解时MnO2在阳极处产生 | | D．硫酸在生产中可循环使用 |
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| 按下列反应的化学方程式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+：N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是______？ |
下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是（ ）| A．已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反应 | | B．R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，而R2O82-离子变为RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol | | C．C1O2是一种***菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂．实验室制备原理：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，标况下制得气体为1.12L | | D．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，测得1000mL溶液中的pH=13 |
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已知Hg2+与I-离子易形成[HgI4]2-离子．CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）+Hg=Cu2[HgI4]（亮黄色）+2Cu．下列关于该化学方程式的说法错误的是_________．（ ）| A．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 | | B．该反应的氧化剂为CuI | | C．Cu2[HgI4]既是氧化产物又是还原产物 | | D．反应中每生成2mol Cu转移电子2mol |
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