据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾.撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+5K
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据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾.撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是( )A.上述反应是放热反应 | B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾) | C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5 | D.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol |
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答案
A.“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,可知该反应为放热反应,故A正确; B.生成物中有P2O5白色固体小颗粒(烟),其吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾),故B正确; C.由反应可知,KClO3为氧化剂,P为还原剂,氧化剂与还原剂物质的量之比为5:6,故C错误; D.P元素的化合价由0升高到+5价,则消耗3molP时,转移电子的物质的量为3mol×(5-0)=15mol,故D正确; 故选C. |
举一反三
MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为: 下列说法不正确的是( ) (1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O (2)除去反应混合物中的不溶物 (3)电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2 MnO2+Zn+2H2SO4.A.步骤(1)中MnO2和H2SO4都是氧化剂 | B.步骤(1)中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子 | C.步骤(3)中电解时MnO2在阳极处产生 | D.硫酸在生产中可循环使用 |
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按下列反应的化学方程式,在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+:N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是______? |
下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,且电子转移数为0.1mol的是( )A.已知:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+.将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反应 | B.R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,而R2O82-离子变为RO42-,若得到的溶液中含MnO4-0.2mol | C.C1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂.实验室制备原理:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,标况下制得气体为1.12L | D.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝,其原理为:O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2,测得1000mL溶液中的pH=13 |
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已知Hg2+与I-离子易形成[HgI4]2-离子.CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气:4CuI(白色)+Hg=Cu2[HgI4](亮黄色)+2Cu.下列关于该化学方程式的说法错误的是_________.( )A.该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 | B.该反应的氧化剂为CuI | C.Cu2[HgI4]既是氧化产物又是还原产物 | D.反应中每生成2mol Cu转移电子2mol |
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下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是( ) ①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 ②SiO2+2CSi+2CO↑•③SiO2+3CSiC+2CO↑ ④4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O. |
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