测定结晶水合物中的结晶水数目的方法是在空气中高温灼烧使其完全失去结晶水称量反应前后固体质量.可以用灼烧法测定下列结晶水合物中结晶水数目的是( )A.Cu(NO
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测定结晶水合物中的结晶水数目的方法是在空气中高温灼烧使其完全失去结晶水称量反应前后固体质量.可以用灼烧法测定下列结晶水合物中结晶水数目的是( )A.Cu(NO3)2•3H2O | B.FeCl3•6H2O | C.KAl(SO4)2•12H2O | D.FeSO4•7H2O |
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答案
A、灼烧硝酸铜晶体最终生成氧化铜,无法得到硝酸铜,因为硝酸易分解,易挥发,故A错误; B、氯化铁晶体受热最终得到氧化铁,因为氯化氢易挥发,生成氢氧化铁易分解,故B错误; C、明矾晶体受热水解生成氢氧化铝和氧化铝,但是硫酸难挥发,所以它们又相互反应生成硫酸铝,故C正确; D、绿矾在空气中受热易被空气中氧气氧化生成铁盐,故D错误; 故选C. |
举一反三
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”:一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”.如:2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+的拆写结果是: 氧化反应式是:Cu-2e-→Cu2+;还原反应式是:2Fe3++2e-→2Fe2+ (1)完成并配平下列化学方程式: □K2Cr2O7+□KI+□H2SO4→□Cr2(SO4)3+□I2+□K2SO4+□H2O ①上述反应中还原剂是______,每生成1mol Cr3+转移电子______个. ②请将上述反应拆写成两个半反应式:(用离子表示) 氧化反应式是:______;还原反应式是:______ (2)已知某个反应的半反应式:CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-→4OH-则总反应的离子方程式为______. |
金属铜的提炼多从黄铜矿开始.黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2,下列说法不正确的是( )A.方程式中所缺物质应为 Cu2S | B.O2只作氧化剂 | C.SO2 既是氧化产物又是还原产物 | D.若有 1 mol SO2生成,则反应中有 4 mol 电子转移 |
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某溶液中可能含有Ba2+、I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于该溶液组成的判断正确的是( ) ①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I- ⑤可能含有Ba2+. |
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂.工业制高铁酸钠的方法有如下两种: 湿法制备的主要离子反应为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O, 干法制备的主要反应方程为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 则下列有关说法正确的是( )A.高铁酸钾中铁显+6价 | B.湿法中FeO42-是还原产物 | C.干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子 | D.K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质 |
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铜的冶炼过程大致可分为:①富集,将硫化物矿进行浮选; ②焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑;④电解精炼铜. 下列说法正确的是( )A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 | B.上述过程中,由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2 | C.在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂 | D.电解精炼铜的过程中,每转移1mol电子时,阳极溶解铜的质量为32g |
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