金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（ ）A．O2只
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金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（ ）| A．O2只做氧化剂 | | B．若有1molO2参加反应，则反应中共有4mol电子转移 | | C．SO2既是氧化产物又是还原产物 | | D．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 |
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答案
A．氧气中O元素由0降低为-2价，则O2只做氧化剂，故A正确；
B．若有1molO2参加反应，则反应中共有6mol电子转移，故B错误；
C．元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．CuFeS2中Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故D正确；
故选B． |
举一反三
下列叙述中，正确的是（ ）| A．含金属元素的离子一定都是阳离子 | | B．在氧化还原反应中，非金属一定是氧化剂 | | C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 | | D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
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关于如下反应HgS+O2Hg+SO2下列叙述不正确的是（ ）| A．该反应是置换反应 | | B．该反应转移了4e- | | C．Hg是被还原得到的产物 | | D．HgS既是还原剂又是氧化剂 |
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用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）| A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 | | B．Fe2O3在反应中得到电子 | | C．3 mol Na2O2发生反应，有12mol电子转移 | | D．Na2FeO4能消毒***菌是因其具有强氧化性 |
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P单质在反应4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的变化是（ ）| A．被氧化 | B．被还原 | | C．既被氧化又被还原 | D．既未被氧化又未被还原 |
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某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．
（1）该反应应选择的酸是：______（填序号）．
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：______→______．
（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：______
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为______mol．
（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为______．
（6）H2O2还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______． |
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