某元素由化合态变为游离态，则该元素（ ）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化可能被还原D．以上都不是
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某元素由化合态变为游离态，则该元素（ ）| A．一定被氧化 | B．一定被还原 | | C．可能被氧化可能被还原 | D．以上都不是 |
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答案
元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合态变为游离态，可发生氧化反应，也可能是还原反应．
故选C． |
举一反三
| 在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ） |
某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol•L-1．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：
（1）原溶液中Cu2+的浓度为______；
（2）反应后测得Cl-的浓度为______mol•L-1；
（3）反应中氧化剂是______，反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol•L-1，则反应生成铜单质的质量为______g；转移电子______个；
（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为______． |
已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中：
（1）MnO2中Mn元素被______．
（2）HCl中氯原子______（填“得到”或“失去”）电子．
（3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______．
（4）若参加反应的HCl是146g，则被氧化的HCl是______mol．
（5）用单线桥法表示此反应中电子转移情况．MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O． |
| 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是（ ） |
氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域．在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列叙述正确的是（ ）| A．AlN中氮的化合价为+3 | | B．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 | | C．AlN的摩尔质量为41g | | D．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 |
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