已知实验室制氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl (浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中:(1)MnO2中Mn元素被______.(2)HCl中氯原子_
题型:不详难度:来源:
已知实验室制氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl (浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中: (1)MnO2中Mn元素被______. (2)HCl中氯原子______(填“得到”或“失去”)电子. (3)反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______. (4)若参加反应的HCl是146g,则被氧化的HCl是______mol. (5)用单线桥法表示此反应中电子转移情况.MnO2+4HCl (浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O. |
答案
(1)因反应中二氧化锰中的Mn元素的得电子化合价降低而被还原,故答案为:还原; (2)反应中氯元素的化合价升高,则氯元素失去电子,故答案为:失去; (3)由MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑可知,1molMnO2反应时氧化剂为1mol,但参加反应的4molHCl中只有 2molHCl作还原剂,即还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,故答案为:2:1; (4)参加氧化还原反应的氯化氢是参加反应的氯化氢的一半,所以被氧化的氯化氢的质量是73g,其物质的量= =2mol,故答案为:2; (5)该反应中Cl元素失去电子,Mn元素得到电子,转移的电子总数为2e-,则电子转移的方向和数目
(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案为:
(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O. |
举一反三
在某体系内有反应物和生成物5种物质:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物,则另一反应物是( ) |
氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域.在一定条件下,AlN可通过如下反应制取:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO.下列叙述正确的是( )A.AlN中氮的化合价为+3 | B.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 | C.AlN的摩尔质量为41g | D.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子 |
|
下列变化必须加入氧化剂才能完成的是( )A.KMnO4→MnO2 | B.Fe2+→Fe3+ | C.I2→I- | D.Cl2→ClO- |
|
将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,两者发生反应的化学方程式如下: 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目. (2)在该反应中,氧化剂是______,氧化产物是______. (3)当有0.3mol电子发生转移时,发生反应的Cu的质量为______g. (4)请将以上反应改写为离子方程式______. |
元素R有如下反应:RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O,下列说法正确的是( )A.元素R位于周期表中第ⅤA族 | B.RO3-中的R只能被还原 | C.R2在常温常压下一定是气体 | D.每反应消耗1molRO3-,转移电子的物质的量为5mol |
|
最新试题
热门考点