在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是（ ）A．FeCl3B．FeCl2C．SD．
题型：不详难度：来源：
| 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是（ ） |
答案
| 这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是-2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故选A． |
举一反三
氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域．在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列叙述正确的是（ ）| A．AlN中氮的化合价为+3 | | B．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 | | C．AlN的摩尔质量为41g | | D．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 |
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下列变化必须加入氧化剂才能完成的是（ ）| A．KMnO4→MnO2 | B．Fe2+→Fe3+ | C．I2→I- | D．Cl2→ClO- |
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将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）在该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．
（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为______g．
（4）请将以上反应改写为离子方程式______． |
元素R有如下反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列说法正确的是（ ）| A．元素R位于周期表中第ⅤA族 | | B．RO3-中的R只能被还原 | | C．R2在常温常压下一定是气体 | | D．每反应消耗1molRO3-，转移电子的物质的量为5mol |
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洪灾过后，饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：______．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）______．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、***菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）______．
（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降，取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈______性，并可能具有______性． |
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