将1.4g纯铁粉放入80ml 1mol/L的稀HNO3 中,反应停止后,生成的硝酸盐的成分是______其物质的量是______被还原的硝酸的质量是______
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将1.4g纯铁粉放入80ml 1mol/L的稀HNO3 中,反应停止后,生成的硝酸盐的成分是______其物质的量是______被还原的硝酸的质量是______. |
答案
根据方程式:Fe+4HNO3 ═Fe(NO3)3+2H2O+NO↑, 0.025 0.08mol 0.02mol 可知铁粉剩余0.025mol-0.02mol=0.005mol,生成0.02molFe(NO3)3 再根据:Fe+2Fe(NO3)3 ═3Fe(NO3)2 0.005mol 0.02mol 0.015mol 可知:Fe(NO3)3 过量还剩 0.02mol-0.01mol=0.01mol,生成0.015mol硝酸亚铁. 所以生成的硝酸盐的成分为Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2,物质的量分别是0.01 mol、0.015 mol; 根据Fe+4HNO3═Fe(NO3)3+2H2O+NO↑,可知被还原的硝酸是参加反应的硝酸的,所以被还原的硝酸的物质的量为 0.08mol×=0.02mol,其质量为 0.02mol×63g/mol=1.26g. 故答案为:Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2 ;0.01mol;0.015mol;1.26g. |
举一反三
如图中,A是氯气的发生装置,B、C是净化气体的装置,D中装铁丝网;反应后E的底部有棕色固体聚集;F是吸收多余气体的装置.
(1)上述装置中有一处错误,请指出是______处(用字母表示). (2)通过B是为了除去______,在B中应加入______;通过C是为了除去______. (3)写出D、F中发生反应的化学方程式______、______. (4)如果A中产生氯气3.36L(标准状况),请计算: ①写出A中方程式,并用双线桥法分析A中的电子转移情况______. ②消耗MnO2的物质的量______. ③被氧化的HCl的物质的量______. |
需要加入氧化剂才能实现的变化是( )A.MnO2→MnSO4 | B.AlCl3→Al(OH)3 | C.KI→KIO3 | D.HNO3→NO |
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某元素由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化 | B.一定被还原 | C.可能被氧化可能被还原 | D.以上都不是 |
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在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为( ) |
某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol•L-1.现将一定量的铁粉投入到该溶液中,若反应后溶液体积不变,回答下列问题: (1)原溶液中Cu2+的浓度为______; (2)反应后测得Cl-的浓度为______mol•L-1; (3)反应中氧化剂是______,反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol•L-1,则反应生成铜单质的质量为______g;转移电子______个; (4)剩余的Cu2+的物质的量浓度为______. |
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