需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ）A．MnO2→MnSO4B．AlCl3→Al（OH）3C．KI→KIO3D．HNO3→NO
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需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ）| A．MnO2→MnSO4 | B．AlCl3→Al（OH）3 | | C．KI→KIO3 | D．HNO3→NO |
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答案
A．MnO2→MnSO4的反应中，锰元素化合价降低，需加入合适的还原剂才能实现，故A错误；
B．AlCl3→Al（OH）3的反应中，所含元素化合价都没有发生变化，不需要加入氧化剂，故B错误；
C．KI→KIO3的反应中I元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故C正确；
D．HNO3→NO的反应中，N元素化合价降低，被还原，则需要加入合适的还原剂才能实现，如铜，故D错误；
故选C． |
举一反三
某元素由化合态变为游离态，则该元素（ ）| A．一定被氧化 | B．一定被还原 | | C．可能被氧化可能被还原 | D．以上都不是 |
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| 在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ） |
某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol•L-1．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：
（1）原溶液中Cu2+的浓度为______；
（2）反应后测得Cl-的浓度为______mol•L-1；
（3）反应中氧化剂是______，反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol•L-1，则反应生成铜单质的质量为______g；转移电子______个；
（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为______． |
已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中：
（1）MnO2中Mn元素被______．
（2）HCl中氯原子______（填“得到”或“失去”）电子．
（3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______．
（4）若参加反应的HCl是146g，则被氧化的HCl是______mol．
（5）用单线桥法表示此反应中电子转移情况．MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O． |
| 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是（ ） |
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