下列说法正确的有（ ）A．凡是有离子参加的反应，都能写成离子方程式B．通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式C．导电能力强的溶液，一定是浓溶液D．
题型：不详难度：来源：
下列说法正确的有（ ）| A．凡是有离子参加的反应，都能写成离子方程式 | | B．通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式 | | C．导电能力强的溶液，一定是浓溶液 | | D．氧化剂在反应中被还原，所以它发生了氧化反应 |
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答案
A、固态的离子反应不写离子方程式，故A错误；
B、只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式，故B正确；
C、导电能力强的溶液中离子浓度大，强电解质溶液完全电离，弱电解质部分电离，即使是浓溶液，导电能力也不一定强，故C错误；
D、氧化还原反应中氧化剂被还原发生还原反应，故D错误；
故选B． |
举一反三
下列反应既属于离子反应，又属于还原反应的是（ ）| A．NaCl溶液+AgNO3溶液 | B．Na+Cl2 | | C．CO+Fe2O3 | D．Zn+稀（H2SO4） |
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下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）| A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 | | B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 | | C．非金属单质在反应中只作氧化剂 | | D．金属原子失电子越多，其还原性越强 |
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下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）| A．Cl-→Cl2 | B．Fe3+→Fe2+ | | C．CuO→Cu | D．H2SO4→BaSO4 |
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将一铝片投入500mL 3mol/L的H2SO4溶液中．
（1）写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目．
（2）当生成11.2L（标准状况下）H2时，求此时溶液中H+的物质的量浓度．（假设溶液体积仍为500mL） |
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是（ ）| A．x=2 | | B．参加反应的Fe2+全部作还原剂 | | C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol | | D．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol |
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