硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，如Na2S2O3和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl-从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S2O32-不能转化为（

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硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可作为脱氯剂，如Na₂S₂O₃和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl^-从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S₂O₃^2-不能转化为（　　）

A．S^2-

B．SO₂

C．S

D．SO₄^2-

答案

Na₂S₂O₃中S的化合价为+2，Na₂S₂O₃和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl^-，说明反应中氯气被还原，则Na₂S₂O₃被氧化，S的化合价应升高，则B、D符合，A、C不可能．
故选AC．

举一反三

下列说法正确的有（　　）

A．凡是有离子参加的反应，都能写成离子方程式

B．通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式

C．导电能力强的溶液，一定是浓溶液

D．氧化剂在反应中被还原，所以它发生了氧化反应

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下列反应既属于离子反应，又属于还原反应的是（　　）

A．NaCl溶液+AgNO₃溶液	B．Na+Cl₂
C．CO+Fe₂O₃	D．Zn+稀（H₂SO₄）

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下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）

A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只作氧化剂

D．金属原子失电子越多，其还原性越强

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下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．Cl^-→Cl₂	B．Fe³⁺→Fe²⁺
C．CuO→Cu	D．H₂SO₄→BaSO₄

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将一铝片投入500mL 3mol/L的H₂SO₄溶液中．
（1）写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目．
（2）当生成11.2L（标准状况下）H₂时，求此时溶液中H⁺的物质的量浓度．（假设溶液体积仍为500mL）

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