(1)高锰酸钾有强氧化性,所以选高锰酸钾作氧化剂,FeSO4中Fe元素的化合价为+2价,Fe2(SO4)3中Fe元素的化合价为+3价,要选择失电子的物质作还原剂,所以选,FeSO4作还原剂,由高锰酸钾生成硫酸锰需硫酸参加反应,根据反应前后元素守恒,水在生成物中;故答案为:MnSO4 FeSO4 H2SO4 MnSO4 Fe2(SO4)3 K2SO4; (2)反应中被氧化的是化合价升高的铁元素,氧化剂为化合价减低的高锰酸钾,氧化剂被还原为MnSO4; 故答案为:铁;KMnO4;MnSO4; (3)该反应中化合价的变化为:KMnO4→MnSO4,Mn元素由+7价→+2价,一个KMnO4分子得5个电子做氧化剂;FeSO4→Fe2(SO4)3,Fe元素由+2价→+3价,一个FeSO4失去1个电子,做还原剂;依据得失电子的最小公倍数为5,所以KMnO4的计量数为1,FeSO4的计量数为5,即氧化剂和还原剂的定量关系为:2KMnO4+10FeSO4;依据化合价变化和电子守恒得到电子转移为10e-;
故答案为:氧化剂:KMnO4;还原剂:FeSO4; 电子转移为:
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