某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），设计了如下实验：[设计实验方案]实验装置 （如图所示，固定装置略去）：需要测定的实验数据：
题型：不详难度：来源：
[设计实验方案]实验装置 （如图所示，固定装置略去）：
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含NaOH固体）的质量．
（1）A装置中反应化学方程式是______．判断样品中的碳酸钠已完全反应的方法是______．
（2）B装置的作用是______；C装置中的化学方程式是______；
[交流与表达]
（3）其中会导致纯碱的纯度偏高的是______（填序号）．
①A、B装置中残留的CO2 气体未被装置C中的NaOH 吸收
②C装置中的氢氧化钠固体吸收了装置外空气中的水分和二氧化碳
[反思与评价]
（4）不能否用浓盐酸代替稀硫酸理由是______．
答案
（2）B装置中浓硫酸的作用是 干燥气体（干燥CO2）；C装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
[交流与表达]
（3）C装置中的氢氧化钠固体吸收了装置外空气中的水分和二氧化碳，使纯碱的纯度偏高
[反思与评价]
（4）因为浓盐酸会挥发出氯化氢气体，装置C 中的氢氧化钠会吸收氯化氢，影响结果的准确性，因此不能用浓盐酸代替稀硫酸．
故答案为：（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
再滴加稀硫酸，无气泡产生
（2）干燥气体（干燥CO2）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）②
（4）浓盐酸会挥发出氯化氢气体，装置C 中的氢氧化钠会吸收氯化氢，影响结果的准确性．
举一反三
（1）猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是CO2和H2O．
（2）实验装置的设计（图中铁架台略去）甲同学设计了如甲图所示的装置．乙同学设计了如乙图所示的装置．
（3）实验：甲同学按甲图装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按乙图装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．证明产物中有______．
（4）结论：第______种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式______．
（5）反思与评价：
乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷．由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．甲同学认为乙同学的设计是科学合理的．请你谈谈乙图装置优于甲图装置之处：（答出两点即可，你如果能答出第三点或更多，且正确，给予鼓励）
第一点：______．第二点：______．
乙同学设计的乙图装置也能证明产物中无H2，证明方法是______．
【资料卡】
（1）K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；
（2）钠为银白色金属，过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体．
【提出问题】白色固体含有什么物质？
【猜想与假设】
假设1：白色固体是一种纯净物，仅含有______；
假设2：白色固体是一种混合物，含有Na2CO3和Na2O；
【实验设计】
