某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO2，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，

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某化学课外兴趣小组为探究Na与CO₂的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO₂，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO₂，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成．

魔方格

【资料卡】
（1）K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；
（2）钠为银白色金属，过氧化钠（Na₂O₂）为淡黄色固体．
【提出问题】白色固体含有什么物质？
【猜想与假设】
假设1：白色固体是一种纯净物，仅含有______；
假设2：白色固体是一种混合物，含有Na₂CO₃和Na₂O；
【实验设计】

答案

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量白色固体放入足量水中

白色固体完全溶解

②取①中少量溶液，加入______．

产生大量气泡

假设1成立

③另取①中少量溶液，______

______

______

______

假设2成立

【猜想与假设】根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素，所以假设1：白色固体含有碳酸钠；
【实验设计】②因为现象是“产生大量的气泡”，所以是碳酸钠和盐酸的反应发生了；③假设2成立，因此加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，用氯化钙把碳酸钠消耗完后，剩余的氯化钙溶液显中性，剩余的氧化钠会与水生成对应的碱，即氢氧化钠，溶液显碱性，所以加入2～3滴酚酞试液，溶液呈红色；
【反思提高】Na在CO₂中燃烧生成碳酸钠和碳，反应的化学方程式是4Na+3CO₂

加热

2Na₂CO₃+C．
故答案为：假设1：Na₂CO₃；
【实验设计】

举一反三

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量白色固体放入足量水中

白色固体完全溶解

②取①中少量溶液，加入足量稀盐酸

产生大量气泡

假设1成立

③另取①中少量溶液，加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，再取少量滤液，向滤液中加入2～3滴酚酞溶液．

产生白色沉淀

溶液由无色变成红色

假设2成立

一瓶无色无毒气体（可能是氧气或二氧化碳）．请你用学过的知识进行探究确定该气体可能是什么气体．

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假设（猜想）

验证方法及操作

可能看到的现象

结论

为测定某工业纯碱中碳酸纳（含少量氯化钠）的质量分数，某活动小组同学采用气体法：通过测定碳酸钠与酸反应产生的二氧化碳的质量来推算碳酸纳的质量．他们设计以下实验方案并实施（装置气密性良好，操作规范、计算无误）：
方案一：如图1所示，称取一定质量的样品，加入过量的稀硫酸，反应结束后，调整量筒使液面与广口瓶内液面相平时读数．测出产生二氧化碳气体的体积，根据密度计算二氧化碳的质量．
方案二：如图2所示，称取一定质量的样品，加入过量的稀硫酸，反应结束后，打开止水夫，通入足量氮气．称量球形管中碱石灰增加的质量，即为生成的二氧化碳的质量．
回答下列问题：
（1）若方案一的实验结果偏低，可能的一条原因是______；
（2）方案二中通入氮气的目的是______；若最终的实验结果偏高，主要的原因是______，改进方案为______．
（3）除气体法之外，再设计一个测定工业纯碱中碳酸钠含量的实验方案．魔方格

某同学通过下列实验测定粗盐中氯化钠的质量分数（杂质不溶于水）．试根据实验步骤填空：
（1）调节托盘天平的零点，若天平指针偏向左侧，应将左侧的平衡螺母向______侧旋动（填左、右），使天平平衡．
（2）称取粗盐样品m₁克．称量时在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后在______盘上放粗盐．
（3）溶解．将称好的粗盐倒入______中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌．
（4）过滤．过滤时，使滤液沿着玻璃棒流进过滤器，玻璃棒的末端要斜靠在______一边．
（5）蒸发滤液．加热蒸发滤液应在______里进行（填仪器名称）．
（6）计算粗盐的纯度．称量所得纯净的氯化钠晶体，其质量为m₂克，则粗盐的纯度为______．

物质的用途与物质的性质密切相关．某同学根据此规律进行归纳、整理，请你帮助他补充填空：

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题型：不详难度：| 查看答案