下列反应都有水参加,其中属于氧化还原反应,而水既不做氧化剂,又不做还原剂的是( )A.2F2+2H2O=4HF+O2↑B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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下列反应都有水参加,其中属于氧化还原反应,而水既不做氧化剂,又不做还原剂的是( )A.2F2+2H2O=4HF+O2↑ | B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | C.C12+H2O=HC1O+HC1 | D.C+H2O CO+H2 |
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答案
A.该反应中,水中氧元素的化合价都升高,所以反应是氧化还原反应,水做还原剂,故A不选; B.该反应中,水中氢元素化合价降低,所以水是氧化剂,故B不选; C.该反应中,氯气中的氯元素有的化合价升高有的降低,所以该反应是氧化还原反应,水中的各元素化合价都不发生变化,所以水既不是氧化剂又不是还原剂,故C选; D.该反应中,水中的氢元素化合价降低,所以水是氧化剂,故D不选; 故选C. |
举一反三
下列变化中,需加入还原剂的是( )A.SO32-→SO2 | B.S2-→S | C.CO2→H2CO3 | D.CO2→CO |
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(1)0.6mol的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为______,分子个数之为______,原子个数之比为______. (2)在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中,______是氧化剂,______是还原剂,______元素被氧化. (3)除去括号中杂质,写出所加试剂与反应的离子方程式. SO42-(CO32-),所加试剂:______,离子方程式:______. Fe2+(Cu2+),所加试剂:______,离子方程式:______. (4)写出下列反应的离子方程式 氧化铁和盐酸反应______ 碳酸钙跟盐酸反应______ 锌和硫酸铜溶液反应______. |
氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,生成22.4LH2转移的电子数为2NA | B.H2O是氧化剂 | C.CaH2既是氧化剂又是还原剂 | D.H2既是氧化产物又是还原产物 |
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某一反应体系中,MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑. (1)该反应中的氧化剂是______. (2)标出电子转移的方向和数目:______. (3)该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______. (4)若产生的气体在标准状况下体积为2.24L,则反应过程中转移电子的数目为______. |
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