氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,生成
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氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,生成22.4LH2转移的电子数为2NA | B.H2O是氧化剂 | C.CaH2既是氧化剂又是还原剂 | D.H2既是氧化产物又是还原产物 |
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答案
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中,CaH2中H元素的化合价为-1价,H2O中H元素的化合价为+1价,则 A.标准状况下,生成22.4LH2转移的电子数为NA,故A错误; B.H2O中H元素的化合价为+1价,反应有化合价降低,则H2O为氧化剂,故B正确; C.CaH2中H元素的化合价为-1价,反应后化合价升高,被氧化,为还原剂,故C错误; D.CaH2被氧化生成H2,H2O被还原生成H2,则H2既是氧化产物又是还原产物,故D正确. 故选BD. |
举一反三
某一反应体系中,MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑. (1)该反应中的氧化剂是______. (2)标出电子转移的方向和数目:______. (3)该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______. (4)若产生的气体在标准状况下体积为2.24L,则反应过程中转移电子的数目为______. |
对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是( )A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂 | B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5:1 | C.Cl2既做氧化剂又做还原剂 | D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5:1 |
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已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是( )A.KClO3是氧化剂 | B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 | C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 | D.1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移 |
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如图,A、B、C、D、E各代表碳、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质.一定条件下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B的相对分子质量大于D.请填空: (1)写出下列物质的化学式:A______,B______,D______. (2)写出下列反应的离子方程式: B+C:______, (3)相连环物质间发生的反应中,氧化还原反应共有______个. |
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