下列变化中,需加入还原剂的是( )A.SO32-→SO2B.S2-→SC.CO2→H2CO3D.CO2→CO
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下列变化中,需加入还原剂的是( )A.SO32-→SO2 | B.S2-→S | C.CO2→H2CO3 | D.CO2→CO |
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答案
A.各元素的化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,故A错误; B.S元素的化合价升高,需加入氧化剂才能实现,故B错误; C.各元素的化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,故C错误; D.C元素的化合价降低,需加入还原剂才能实现,故D正确. 故选D. |
举一反三
(1)0.6mol的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为______,分子个数之为______,原子个数之比为______. (2)在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中,______是氧化剂,______是还原剂,______元素被氧化. (3)除去括号中杂质,写出所加试剂与反应的离子方程式. SO42-(CO32-),所加试剂:______,离子方程式:______. Fe2+(Cu2+),所加试剂:______,离子方程式:______. (4)写出下列反应的离子方程式 氧化铁和盐酸反应______ 碳酸钙跟盐酸反应______ 锌和硫酸铜溶液反应______. |
氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,生成22.4LH2转移的电子数为2NA | B.H2O是氧化剂 | C.CaH2既是氧化剂又是还原剂 | D.H2既是氧化产物又是还原产物 |
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某一反应体系中,MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑. (1)该反应中的氧化剂是______. (2)标出电子转移的方向和数目:______. (3)该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______. (4)若产生的气体在标准状况下体积为2.24L,则反应过程中转移电子的数目为______. |
对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是( )A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂 | B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5:1 | C.Cl2既做氧化剂又做还原剂 | D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5:1 |
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